2021-2022学年天津市杨村一中高一（上）第三次段考化学试卷

一、单选题（每小题3分，共54分）

• 1．下列叙述不正确的是（　　）

  A．合金的熔点一般低于各成分金属，硬度一般高于各成分金属

  B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

  C．Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源

  D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列物质的分类组合正确的是（　　）
  ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
  ②HClO、CH₃COOH、H₂CO₃均为酸；
  ③NaOH、NH₄HCO₃、KMnO₄均为强电解质；
  ④Na₂O₂、Na₂O、MgO均为碱性氧化物；
  ⑤金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体。

  A．②⑤

  B．②③⑤

  C．①②③⑤

  D．④⑤
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 3．某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理，判断下列说法不正确的是（　　）

  A．甲为小苏打，乙为纯碱

  B．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊

  C．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

  D．要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花
  组卷：75引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在常温下，发生下列几种反应：
  ①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
  ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
  ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
  根据上述反应，下列结论判断错误的是（　　）

  A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B．Z元素在①、③反应中都被氧化

  C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+

  D．反应①中，X2+是XO4-的还原产物
  组卷：60引用：4难度：0.7

  解析

• 5．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）

  A．360gH2O	B．32gO2
  C．1.5molH2	D．约3.01×1024个氮分子
  组卷：12引用：4难度：0.6

  解析

• 6．

  13

  6

  C可以作为核聚变材料。下列关于

  13

  6

  C的叙述正确的是（　　）

  A． 13 6 C和 14 6 C是同一种核素

  B． 13 6 C原子核内中子数为6

  C． 13 6 C原子核内质子数为13

  D． 13 6 C和 14 6 C互为同位素
  组卷：143引用：6难度：0.8

  解析

• 7．若N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．0.5mol/LK2SO4溶液中含有的K+数目为NA

  B．11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

  C．56g铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA

  D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（共46分）

• 21．实验室需要950mL0.5mol•L^-1的稀硫酸和480mL1mol•L^-1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•mL^-1）和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
  （1）配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、

   

  （写仪器名称）。
  （2）配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸

   

  mL，应选用下列量器中的

   

  （填标号）。
  A．5mL量筒
  B．10mL量筒
  C．25mL量筒
  D．50mL量筒
  （3）稀释浓硫酸的操作是

   

  。
  （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol•L^-1，下列各项操作可能引起该误差的是

   

  。（填标号）
  A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
  B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
  C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
  D．容量瓶未干燥就用来配制溶液
  E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
  （5）某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是

   

  。（填标号）
  
  组卷：59引用：4难度：0.6

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• 22．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
  实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
  已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na₂SiO₃溶液，试回答：
  （1）A中反应的离子方程式为

   

  ，B装置的作用是

   

  ；
  （2）C中发生反应的化学方程式为

   

  可观察到的现象是

   

  ；
  （3）根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为

   

  ，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱

   

  （填“能”或“否”）并说明理由

   

  。
  实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有 Na₂S溶液，试回答：
  （4）A装置分液漏斗中所装试剂为

   

  ，B中可观察到的现象是

   

  ；
  （5）C装置的作用是

   

  ，写出C 中发生反应的离子方程式

   

  ；
  （6）实验结论：氧化性：

   

  ，非金属性：

   

  。
  组卷：104引用：5难度：0.3

  解析