2021-2022学年河南省焦作市普通高中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

  A．日前用量最大的合金是钢

  B．太阳能电池的半导体材料主要是Si

  C．“神舟十二号”飞船的操纵杆的主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料

  D．科学家将CO2用于合成CH3OH，可实现二氧化碳的绿色利用
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应中正反应一定比逆反应容易发生

  B．吸热反应一定要加热才能发生

  C．常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸

  D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＞0在常温下能自发进行，是熵增起了主要作用
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦

  4

  2

  He）轰击原子

  14

  Z

  X，得到原子

  A

  +

  3

  Z

  +

  1

  Y，同时发现了质子，核反应为

  14

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  A

  +

  3

  Z

  +

  1

  Y+

  1

  1

  H，其中X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11．下列叙述错误的是（　　）

  A． 14 Z X与 13 7 N互为同位素

  B．以上反应中共涉及四种核素

  C．X、Y元素之间可以形成多种化合物

  D．Y元素与H元素形成的化合物都只含极性键
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 4．化合物M、N是两种合成药物的中间体．下列有关化合物M、N的说法正确的是（　　）

  A．M中有4种官能团

  B．由M转化为N的反应是氧化反应

  C．M、N互为同分异构体

  D．1mol M最多可与8mol H2发生加成反应
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 5．利用工业废气中的CO、CO₂合成有机物可以实现“碳中和”．
  已知：①CO（g）+H₂O（g）═HCOOH（g）ΔH₁=-72.6kJ•mol^-1
  ②2CO₂（g）+6H₂（g）═C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₂=-127.9kJ•mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ•mol^-1
  下列有关说法错误的是（　　）

  A．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应

  B．反应②中断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量

  C．CO2（g）+H2（g）═HCOOH（g）ΔH=-31.4kJ•mol-1

  D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 6．工业上可利用CO₂制备清洁液体燃料甲醇，有关反应为CO ₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6 kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量低于1molCH3OH（g）和1mol H2O（g）的总能量

  B．可以把该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化

  C．使用催化剂可以提高反应物的平衡转化率

  D．使用催化剂可以提高反应速率和改变该反应的反应热
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知：异戊烷（g）=新戊烷（g）△H＜0，则异戊烷比新戊烷稳定

  B．已知：S（s）+O2（g）═SO2（l）△H=-384kJ•mol-1，则硫的燃烧热△H=-384kJ•mol-1

  C．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则稀盐酸与Cu（OH）2反应生成1mol H2O（l）时，放出57.3kJ热量

  D．已知：4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）△H1；4Na（l）+O2（g）═2Na2O（s）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：8引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共6小题，共52分．

• 21．合成氨工艺是人工固氮的重要途径，解决了数亿人口生存问题。
  （1）已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ•mol^-1
  ②2H₂（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-483.6kJ•mol^-1
  则4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  。
  （2）合成氨的反应历程可表示如下：
  第一步：N₂（g）→2N；H₂（g）→2H（慢反应）
  第二步：N+3H⇌NH₃（g） （快反应）
  ①第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，理由是

   

  。
  ②下列关于合成氨反应条件的选择是利用勒夏特列原理的是

   

  （填序号）。
  A．选择400～500℃
  B．选择10～30MPa
  C．使用铁触媒催化剂
  D．及时分离出氨气
  （3）在一定条件下，向某反应容器中充入1molN₂、3molH₂在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化的曲线如图1所示：
  
  温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序为

   

  ，M点H₂的平衡转化率为

   

  %（保留一位小数）。
  （4）将N₂和H₂以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定N₂的转化率，结果如图2所示，则在合理的温度下，

   

  （填“甲”或“乙”）催化剂的催化效果更好。
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 22．合成SO₃是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO₂需要处理．回答下列问题。
  （1）工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ•mol^-1；②CO的燃烧热（ΔH₂）为-110.5kJ•mol^-1，则反应③CaS（s）+2O₂（g）⇌CaSO₄（s）ΔH=

   

  。
  （2）烟气中的SO₂可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附SO₂→SO₂*（*代表吸附态）、O₂→O₂*、H₂O→H₂O*，然后是化学吸附（化学反应），如图所示：
  
  ①写出化学吸附过程中生成SO₃的化学方程式：

   

  。
  ②一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₃（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列有关说法正确的是

   

  （填序号）。
  A．加入催化剂，有利于加快反应速率
  B．容器中n（SO₂）和n（SO₃）的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态
  C．研发新的催化剂可以提高SO₃的平衡产率
  D．增加O₂的物质的量可提高SO₂的平衡转化率
  （3）向某密闭容器中充入1mol SO₂、1mol O₂合成SO₃时，SO₂的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
  
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②图中B点SO₂的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是

   

  。
  ③C点对应的K_p=

   

  MPa^-1（结果保留一位小数，K_p为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析