2022-2023学年山西大学附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（1—10每小题2分，11—20每小题2分，共50分，每题只有一个选项）

• 1．Na₂CO₃（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（　　）

  A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应

  B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol

  C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol

  D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol
  组卷：371引用：10难度：0.5

  解析

• 2．已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=-12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．-69.4 kJ•mol-1	B．-45.2 kJ•mol-1
  C．+69.4 kJ•mol-1	D．+45.2 kJ•mol-1
  组卷：158引用：7难度：0.9

  解析

• 3．已知X转化为R和W分步进行：①X（g）⇌Y（g）+2W（g）②Y（g）⇌R（g）+W（g）。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．1molX（g）的能量低于1molY（g）的能量

  B．反应过程中，由于Ea2＜Ea3，反应①的速率大于反应②的速率

  C．断裂1molX（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molR（g）和3molW（g）中的化学键所放出的能量

  D．R（g）+W（g）⇌Y（g） ΔH=+（Ea4-Ea3）kJ/mol
  组卷：11引用：6难度：0.8

  解析

• 4．在C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（　　）
  ①减小容器体积使增大压强
  ②增加碳的量
  ③恒容时通入CO₂
  ④恒压下充入N₂
  ⑤恒容下充入N₂．

  A．①③⑤

  B．②④

  C．①③

  D．③⑤
  组卷：220引用：8难度：0.9

  解析

• 5．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是（　　）

  A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0

  C．NH4HCO3的电离方程式为：NH4HCO3⇌ NH + 4 + HCO - 3

  D．该反应为熵增的反应
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（　　）
  

  A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

  B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

  C．条件①，反应速率为0.012mol•L-1•min-1

  D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol•L-1时，半衰期为62.5min
  组卷：697引用：14难度：0.5

  解析

• 7．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

  B．一定温度下，反应MgCl2（l）⇌Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0

  C．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

  D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
  组卷：52引用：4难度：0.8

  解析

二、非选择题（共50分）

• 22．滴定法在化学研究中有着重要意义。
  Ⅰ．sdfz高二年级第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值，进行实验：
  ①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
  ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
  ③用浓度为0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定。
  （1）实验中不需要的仪器有

   

  （填序号），还缺少的仪器有（填名称）

   

  、

   

  。
  a.电子天平
  b.滴定管
  c.冷凝管
  d.铁架台（附滴定管夹）
  e.烧杯
  f.漏斗
  g.锥形瓶
  h.玻璃棒
  i.药匙
  j.烧瓶
  （2）①写出该反应的离子方程式

   

  ，滴定时，KMnO₄溶液应装在

   

  （“酸”或“碱”）式滴定管中，判定滴定终点方法为

   

  。
  ②表格中记录了实验数据：
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	25.00	0.00	20.02
  第二次	25.00	3.02	23.00
  第三次	25.00	4.00	24.80

  （3）通过上述数据，求得x=

   

  。
  （4）若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”后同）。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会

   

  。
  Ⅱ．第二化学学习小组用滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
  （5）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为

   

  。
  （6）滴定选用的指示剂是

   

  。
  （7）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg•mol^-1）试样wg,消耗cmol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 23．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3⋅H2O
  电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

   

  。
  A．CH₃COONa
  B．Na₂CO₃
  C．NaClO
  D．NaHCO₃
  （2）常温下，0.1mol⋅L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

   

  （填序号）。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（H⁺）•c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  E．

  c

  （

  H

  +

  ）

  •

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

   

  。
  （4）25℃时，将amol•L^-1的醋酸溶液与bmol•L^-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数K_a=

   

  （用含a、b的代数式表示）。
  （5）标准状况下将2.24LCO₂，通入100mL1mol•L^-1NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH^-）=c（H₂CO₃）+

   

  。
  （6）25℃，氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。将CO₂通入该氨水中，当溶液中c（OH^-）降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）

   

  c（

  CO

  2

  -

  3

  ）。（填“＞”或“＜”或“=”）
  （7）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
  ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

   

  。
  ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

   

  （填序号）。
  A．c（Cl^-）＞c（N₂

  H

  2

  +

  6

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅⋅H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  C．2c（N₂

  H

  2

  +

  6

  ）+c（[N₂H₅⋅H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
  D．c（N₂

  H

  2

  +

  6

  ）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （8）常温下，要将ZnSO₄溶液中的Zn²⁺沉淀完全（Zn²⁺的浓度小于10^-5mol•L^-1），应控制溶液的pH大于

   

  。（已知25℃时，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
  组卷：32引用：2难度：0.4

  解析