新人教版选修4《第2章 化学反应速率和化学平衡》2015年单元测试卷（陕西省渭南市澄城县寺前中学）

一、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意

• 1．下列说法中有明显错误的是（　　）

  A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

  B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

  C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
  组卷：585引用：57难度：0.9

  解析

• 2．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
  ①再加入30mL 3mol/L盐酸　②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度．

  A．①②④

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③
  组卷：723引用：65难度：0.9

  解析

• 3．下列情况下，反应速率相同的是（　　）

  A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

  B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

  C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应

  D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
  组卷：47引用：11难度：0.7

  解析

• 4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）

  A．A的百分含量不再改变

  B．各组分的浓度不再改变

  C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

  D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
  组卷：75引用：14难度：0.9

  解析

• 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3的反应

  C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：235引用：58难度：0.7

  解析

• 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

  c

  （

  CO

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的焓变为正值

  B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C．升高温度，逆反应速率减小

  D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
  组卷：597引用：137难度：0.7

  解析

二、填空

• 19．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
  

  时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
  C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  （1）该反应的化学方程式为

   

  ，表中b

   

  c（填“＜”、“=”、“＞”）．
  （2）20s时，N₂O₄的浓度为

   

  mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

   

  ．
  （3）该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，在80℃时该反应的平衡常数K值为

   

  （保留2位小数）．
  （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

   

  ．A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
  组卷：104引用：21难度：0.5

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• 20．高炉炼铁过程中发生的主要反应为

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）=

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
  

  温度/℃	1000	1150	1300
  平衡常数	4.0	3.7	3.5

  请回答下列问题：
  （1）该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=

   

  、CO的平衡转化率=

   

  ：
  （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是

   

  。
  A．减少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
  D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂。
  组卷：272引用：39难度：0.5

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