2021年江苏省南京市、盐城市高考化学二模试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是（　　）

  A．从海水中提取镁的过程属于物理变化

  B．“铝-空气-海水”电池中用铝作正极

  C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠

  D．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
  组卷：66引用：3难度：0.5

  解析

• 2．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，下列说法正确的是（　　）

  A．Na基态核外电子排布式为[Ne]3s1

  B．H2O为非极性分子

  C．O结构示意图为

  D．NaOH电子式为
  组卷：59引用：1难度：0.6

  解析

• 3．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

  B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒

  C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
  组卷：45引用：4难度：0.7

  解析

• 4．阅读下列材料，完成4～6题：
  CO₂是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO₂可转化为CO、H₂等燃料：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO₂.
  下列关于二氧化碳的说法正确的是（　　）

  A．CO2分子的空间构型为直线形

  B．CO2的水溶液不能导电

  C．干冰与SiO2的晶体类型相同

  D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性
  组卷：12引用：0难度：0.60

  解析

• 5．阅读下列材料，完成4～6题：
  CO₂是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO₂可转化为CO、H₂等燃料：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO₂.
  下列关于反应CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1的说法正确的是（　　）

  A．该反应在任何温度下都可自发进行

  B．反应CO2（s）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2＜+247kJ•mol-1

  C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023

  D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
  组卷：17引用：0难度：0.70

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
  步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，制得NaHSO₃溶液。
  步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95～100℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。
  步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。
  
  （1）A中多孔球泡的作用是

   

  。
  （2）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是

   

  。
  ②写出制备NaHSO₂•HCHO•2H₂O反应的化学方程式：

   

  。
  （3）ZnSO₄的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn（OH）₂获得ZnSO₄•7H₂O的实验方案：将副产品Zn（OH）₂置于烧杯中，

   

  （实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇）。
  （4）通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000g NaHSO₂•HCHO•2H₂O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.09000mol•L^-1I₂标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO₂•HCHO•2H₂O+2I₂═NaHSO₄+4HI+HCHO；2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。计算NaHSO₂•HCHO•2H₂O样品的纯度（写出计算过程）

   

  。
  组卷：79引用：2难度：0.5

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• 17．酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在。已知As₂S₃难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
  （1）工业上采用硫化法（通常用Na₂S）去除废水中的砷。
  ①向酸性废水中加入Na₂S，产生的H₂S与H₃ASO₃反应生成As₂S₃的化学方程式为

   

  .
  ②沉淀后，若废水中c（S^2-）=1.0×10^-4mol•L^-1，则c（As³⁺）=

   

  。[K_sp（As₂S₃）=4.0×10^-38]。
  ③为了防止As₂S₃与过量的S^2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO₄溶液，形成FeS，与As₂S₃共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是

   

  .
  （2）用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）替代Na₂S处理含砷酸性废水可避免H₂S污染。
  ①Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图1所示，S₂O₃^2-经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为

   

  （图中“HS•”为自由基，“•”表示孤单电子）。
  
  ②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na₂S₂O₃分别加入到不含H₃AsO₃的酸性废水和含H₃AsO₃的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H₂S，其原因是

   

  。
  组卷：62引用：1难度：0.6

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