2020-2021学年吉林省白山市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）

• 1．人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（　　）

  A． 太阳能路灯照明	B． 风车发电
  C． 帆船航行	D． 燃油汽车行驶
  组卷：15引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列各项中物质的分类组合正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	NaNO3	Cu	Ba（OH）2	HCl
  弱电解质	HF	H2SO3	HClO	CH3COONH4
  非电解质	H2O	NH3	CO2	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：145引用：6难度：0.6

  解析

• 3．新制氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO⇌H⁺+ClO^-，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是（　　）

  A．FeSO4

  B．NaHSO3

  C．KCl

  D．NaHCO3
  组卷：71引用：4难度：0.8

  解析

• 4．某温度时，在催化剂作用下，2L恒容密闭容器中发生反应I₂（g）+H₂（g）═2HI（g），部分数据如表：则2～6 min内，以H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为（　　）

  t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
  n（HI）/mol	0	0.18	0.35	0.50	0.62

  A．0.02mol•L-1•min-1	B．0.04mol•L-1•min-1
  C．0.08mol•L-1•min-1	D．0.16mol•L-1•min-1
  组卷：94引用：4难度：0.9

  解析

• 5．已知某化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．该反应的ΔH=（E2-E1）kJ•mol-1

  C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

  D．由2mol A（g）和2mol B（g）形成2mol A-B键吸收的能量为E2kJ
  组卷：21引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列对应的电极反应式中，正确的是（　　）

  A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2++2e-═Cu

  D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：237引用：5难度：0.5

  解析

• 7．室温下，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存的是（　　）

  A．HCO3-、NO3-、Mg2+	B．HSO3-、NH4+、Ba2+
  C．Cl-、AlO2-、Na+	D．ClO3-、MnO4-、Cu2+
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列说法中不正确的是（　　）

  A．△H＜0的反应在常温下不一定能自发进行

  B．伴随着能量变化的过程一定发生了化学反应

  C．金属阳离子水解时，可以促进水的电离

  D．燃料电池的燃料及氧化剂均可由外部提供
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 9．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃，101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ。则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9kJ•mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
  组卷：129引用：3难度：0.5

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三、解答题（共5小题，满分46分）

• 26．用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：
  （1）电源的F端为

   

  （填“正”或“负”）极。
  （2）A中发生反应的总化学方程式为

   

  。
  （3）B中石墨电极上的电极反应式为

   

  ；一段时间后B中溶液pH

   

  。（填“升高”、“降低”或“不变”）
  （4）电池工作tmin后，B装置中共收集到16.8L（折算为标准状况下）气体，此时A中溶液的质量减轻了

   

  g。
  （5）去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将

   

  （填“A”或“B”）中的溶液换成

   

  。（填“稀硫酸”或“浓硝酸”）
  组卷：4引用：1难度：0.4

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• 27．工业上采用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（H₃AsO₃ ）形式存在]提取中药药剂As₂O₃，工艺流程如下：
  
  回答下列问题：
  （1）已知砷元素与N同一主族，其原子比N原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为

   

  ，“沉砷”中与Na₂S反应的离子方程式为

   

  。
  （2）已知As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）⇌2AsS₃^3-；“沉砷”中FeSO₄的作用是

   

  。
  （3）验证“焙烧”过程中生成的是Fe₂O₃的试剂是

   

  （写名称），现象为

   

  ，写出对应反应的离子方程式：

   

  。
  （4）用稀硫酸调节pH=0，写出由Na₃AsO₄，制备As₂O₃，发生反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：24引用：2难度：0.4

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