2018-2019学年江苏省扬州中学高三（下）开学化学试卷（2月份）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（　　）

  A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

  B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

  C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

  D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
  组卷：238引用：11难度：0.9

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• 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．碳铵的化学式：NH4HCO3

  B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

  C．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： 145 94 Pu

  D．S2-的结构示意图：
  组卷：36引用：5难度：0.9

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• 3．下列家庭化学实验不能达到预期目的是（　　）

  A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

  B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

  C．向 Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

  D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al
  组卷：42引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列实验装置设计不能达到目的的是（　　）

  A．实验Ⅰ：所示装置可制备氨气

  B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

  C．实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀

  D．实验Ⅳ：吸收SO2
  组卷：30引用：4难度：0.9

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　）

  A．单质的还原性：X＞Z

  B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键

  D．W的氧化物的水化物一定是强酸
  组卷：37引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

  D．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
  组卷：28引用：6难度：0.6

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• 7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（　　）
  ①FeS₂

  O

  2

  /

  高温

  SO₂

  H

  2

  O

  2

  H₂SO₄
  ②SiO₂

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  SiCl₄

  H

  2

  /

  高温

  Si
  ③Al

  N

  a

  OH

  （

  ap

  ）

  NaAlO₂（aq）

  蒸发

  NaAlO₂（s）
  ④1mol•L^-1 HCl（aq）

  M

  n

  O

  2

  /

  △

  Cl₂

  石灰乳

  Ca（ClO）₂
  ⑤CuSO₄（aq）

  过量

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  Cu（OH）₂

  葡萄糖

  △

  CuO
  ⑥饱和NaCl溶液

  N

  H

  3

  、

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃。

  A．①③⑤

  B．①③⑥

  C．②③④

  D．①④⑥
  组卷：164引用：5难度：0.7

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二、解答题（共6小题，满分80分）

• 20．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
  （1）已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-221kJ•mol^-1
  4Al（g）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₂=-3351kJ•mol^-1
  2Al（g）+N₂（g）=2AlN（s）△H₃=-318kJ•mol^-1
  碳热还原Al₂O₃合成 AlN 的总热化学方程式是

   

  ；
  （2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂，室温条件下，将烟气通入（NH₄）₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示。
  
  请写出a点时n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=

   

  ，b点时溶液pH=7，则n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=

   

  ；
  （3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为：4NH₃+6NO

  催化剂

  5N₂+6H₂O。
  不同温度条件下，n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如下图2所示：
  ①请写出N₂的电子式

   

  ，
  ②曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是

   

  ，
  ③曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg•m^-3，从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

   

  mg•m^-3•s^-1；
  （4）间接电化学法可除NO．其原理如图3所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）

   

  。
  组卷：123引用：4难度：0.5

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• 21．B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
  （1）基态硅原子的电子排布式为

   

  ；
  C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为

   

  ；
  写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：

   

  ；
  （2）BF₃ 与一定量的水可形成如图1所示晶体R
  
  ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及

   

  （填字母代号），
  a.离子键     b.共价键     C．配位键     d.金属键    e.范德华力
  ②晶体R 中阴离子的空间构型为

   

  ；
  （3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）与CuCl₂溶液可形成配离子（结构如图2所示），乙二胺分子中氮原子的杂化类型为

   

  ；乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是

   

  ；
  （4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图3，写出该反应的化学方程式

   

  。
  组卷：65引用：2难度：0.5

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