2020-2021学年山东省菏泽地区高一（上）期末化学试卷（B卷）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性

  B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），属于碱式盐

  C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡

  D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
  组卷：37引用：4难度：0.7

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• 2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄，下列关于O₄的说法中正确的是（　　）

  A．O4是一种新型的化合物

  B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体

  C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同

  D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
  组卷：54引用：8难度：0.7

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• 3．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是（　　）

  A．实验室中金属钠通常保存在煤油中

  B．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解

  C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

  D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
  组卷：23引用：4难度：0.8

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• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

  A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

  B．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2

  C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

  D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L
  组卷：48引用：7难度：0.7

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• 5．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
  ①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
  ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
  ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂。

  A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-	B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
  C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2	D．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
  组卷：874引用：54难度：0.9

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• 6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  C．铜与浓硝酸溶液反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

  D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
  组卷：21引用：4难度：0.7

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三、非选择题（本题共5小题，共60分）

• 19．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
  
  （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有

   

  。（填字母序号）
  a.酸雨
  b.沙尘暴
  c.光化学烟雾
  d.白色污染
  （2）NH₃是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式

   

  ；氧化炉中所发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）吸收塔中发生反应共转移0.6N_A个电子，则参加反应的NO的物质的量为

   

  。
  （4）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式

   

  ；若生成NO、NO₂的体积比为1：4，则分别生成NO、NO₂的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是

   

  。
  组卷：33引用：2难度：0.7

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• 20．某化学实验小组为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
  
  回答下列问题：
  （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是

   

  ，实验室用装置A制备SO₂，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为

   

  ，若有8.7g MnO₂参加反应，则转移的电子总数为

   

  。
  （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：

   

  ，D

   

  。
  （4）小组中甲同学认为SO₂和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO₂和Cl₂等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是

   

  。（用化学方程式表示）
  组卷：122引用：3难度：0.5

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