2021-2022学年河北省衡水市冀州中学高三（上）质检化学试卷（二）

一、单选题（共14小题，每个2分，共28分。）

• 1．2021年9月7日是“国际清新空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。下列叙述错误的是（　　）

  A．提高汽油燃烧效率，可减少汽车有害尾气的排放

  B．多利用太阳能、风能等新能源，可减少污染物的排放

  C．对燃煤进行“脱硫”处理，可减少酸雨的形成

  D．加高工厂的烟囱，可减少有害气体的排放
  组卷：2引用：3难度：0.8

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应

  B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S

  C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体

  D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物
  组卷：11引用：6难度：0.7

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• 3．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．单质Si用于制作光导纤维和光电池

  B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输

  C．SO2的漂白没有涉及到化学变化

  D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀
  组卷：14引用：5难度：0.7

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• 4．下列表示不正确的是（　　）

  A．乙烯的实验式：CH2	B．甲酸的结构简式：HCOOH
  C．3-甲基戊烷的键线式：	D．丙烷的球棍模型：
  组卷：4引用：2难度：0.8

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• 5．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（　　）

  A．CH3CH2Br+NaOH 光照 CH3CH2OH+NaBr（取代反应）

  B．nClCH=CH2 催化剂 （加聚反应）

  C．CH3CH2Br+NaOH 水 △ CH3CH2OH+NaBr（消去反应）

  D．2CH2=CH2+O2 催化剂 2CH3CHO（氧化反应）
  组卷：31引用：2难度：0.7

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• 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
  

  	目的	方案设计	现象和结论
  A	检验某溶液中是否含有I-	取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验	试纸变蓝色，则该溶液含有I-
  B	探究Mg与Al元素的金属性强弱	用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH	pH（MgCl2）＞pH（AlCl3），则金属性：Mg＞Al
  C	探究苯酚与H2CO3的酸性强弱	在苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液	浊液变澄清，则酸性苯酚＞H2CO3
  D	检验某溶液中是否含有NO2-离子	取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的K2Cr2O7溶液	溶液变成绿色，则该溶液中含有NO2-离子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：2难度：0.6

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，水电离出的c（H+）＜10-7mol▪L-1溶液，其pH＞7

  B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱

  C．25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b,b＞a,则HR是弱酸

  D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 8．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是（　　）

  A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀；则原溶液中一定含有大量的Cl-离子

  B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+

  C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4+离子

  D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32-离子
  组卷：13引用：7难度：0.7

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[选修3：物质与结构]

• 24．Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
  回答下列问题：
  （1）Ca小于Ti的是

   

  （填标号）。
  A．最外层电子数B．未成对电子数C．原子半径    D．第三电离能
  （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
  ①Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是

   

  。
  ②O₃分子中心原子杂化类型为

   

  ；O₃是极性分子，理由是

   

  。
  （3）Na₃OCl可由以下两种方法制得：
  方法ⅠNa₂O+NaCl

  一定条件

  Na₃OCl
  方法Ⅱ2Na+2NaOH+2NaCl

  一定条件

  2Na₃OCl+H₂↑
  ①Na₂O的电子式为

   

  。
  ②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有

   

  （填标号）。
  A．金属键     B．离子键　C．配位键　D．极性键     E．非极性键
  （4）Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm,密度为d g•cm^-3。
  ①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于

   

  位置，两个Na之间的最短距离为

   

  nm。
  ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=

   

  （列计算式）。
  组卷：83引用：7难度：0.5

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[选修五：有机化学基础]

• 25．有机化合物H是一种合成高分子的中间体。其合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
  已知：（R、R′代表烃基或氢原子）。
  请回答下列问题：
  （1）A的化学名称为

   

  ；E→F的反应类型为

   

  。
  （2）H的结构简式为

   

  。
  （3）B→C的化学方程式为

   

  。
  （4）符合下列条件的G的同分异构体有

   

  种。（不考虑立体异构）
  A．能与FeCl₃溶液发生显色反应
  B．能发生银镜反应
  其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

   

  。
  （5）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为原料，制备1-丁醇的合成路线

   

  。（其他无机试剂任选）
  组卷：3引用：2难度：0.5

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