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2016-2017学年四川省宜宾一中高二（上）第10周周练化学试卷

发布：2024/12/20 20:30:1

一、选择题

1．下列说法不正确的是（　　）

A．将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于K_a（HA）的大小

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

C．某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

）

（

）

的值减小

组卷：19引用：2难度：0.7

解析

2．下列说法错误的是（　　）

A．向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液的pH增大

B．室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-10mol/L

C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol/L

D．pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（

）：②＜③＜①

组卷：151引用：7难度：0.7

解析

3．25时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（　　）
实验编号起始浓度/mol•L^-1 反应后溶液的pH
c（H₂A） c（NaOH）
① X 0.10 9
② 0.10 0.10 5
A．X＜0.1
B．HA^-的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，
c
（
A
2
-
）
c
（
H
A
-
）
变大
D．实验②所得溶液：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
组卷：47引用：6难度：0.7
解析

4．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

A．10mL 0.1mol/L氨水与10mL 0.1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL 0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL 0.1mol/L醋酸与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL 0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

组卷：25引用：8难度：0.7

解析

5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）

C．0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

组卷：36引用：4难度：0.7

解析

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二、非选择题

14．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+
4
、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　②c（Cl^-）＞c（NH

+
4
）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+
4
）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+
4
）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

，上述四种离子浓度的大小顺序为

（选填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为

．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）

c（OH^-）．
组卷：490引用：16难度：0.1
解析
15．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时
c
（
N
H
+
4
）
c
（
O
H
-
）
的值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

mol/L．
组卷：175引用：15难度：0.5
解析

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实验编号	起始浓度/mol•L^-1		反应后溶液的pH
实验编号	c（H₂A）	c（NaOH）	反应后溶液的pH
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

2016-2017学年四川省宜宾一中高二（上）第10周周练化学试卷

一、选择题

1．下列说法不正确的是（ ）

2．下列说法错误的是（ ）

3．25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（ ）实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pHc（H2A）c（NaOH）①X0.109②0.100.105

4．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）

5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

二、非选择题

1．下列说法不正确的是（　　）

2．下列说法错误的是（　　）

3．25时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（　　）
实验编号起始浓度/mol•L^-1 反应后溶液的pH
c（H₂A） c（NaOH）
① X 0.10 9
② 0.10 0.10 5

4．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）