2022-2023学年广东省佛山市高明一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（　　）

  A．氢气在氯气中燃烧

  B．铝和二氧化锰在高温下反应

  C．稀硫酸与NaOH溶液反应

  D．石灰石在高温下分解
  组卷：14引用：4难度：0.8

  解析

• 2．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是（　　）

  A．提高反应物的平衡转化率

  B．加快正反应速率，减慢逆反应速率

  C．降低反应的活化能

  D．改变平衡混合物的组成
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 3．在500℃时，可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）K=28。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89molHI、0.25molH₂和0.40molI₂，下列说法正确的是（　　）

  A．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

  B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行

  C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行

  D．此反应的初始状态为化学平衡状态
  组卷：21引用：3难度：0.5

  解析

• 4．对于反应A（g）+3B（g）═2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.02mol⋅L-1⋅s-1

  B．v（B）=0.05mol⋅L-1⋅s-1

  C．v（B）=2.00mol⋅L-1⋅min-1

  D．v（C）=1.0mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：9引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知S（单斜硫，s）═S（斜方硫，s）ΔH＜0，则常温下，斜方硫比单斜硫稳定

  B．已知4NH3（g）+5O2（g）═6H2O（l）+4NO（g）ΔH=-1166kJ•mol-1，则NH3（g）的燃烧热（ΔH）为-291.5kJ•mol-1

  C．已知H2（g）+I2（s）═2HI（g）ΔH1，H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，则放出的热量等于57.3kJ
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析

• 6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）。若c（SO₂）由1mol⋅L^-1降到0.6mol⋅L^-1需要2min,则c（SO₂）由0.6mol⋅L^-1再降到0.4mol⋅L^-1所需反应的时间（　　）

  A．等于1min

  B．大于1min

  C．小于1min

  D．等于0.5min
  组卷：122引用：5难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．碳酸钠和碳酸氢钠是中学化学常见的化合物，某化学兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行了如下实验：
  Ⅰ.验证Na₂CO₃（s）和NaHCO₃（s）分别与稀盐酸反应的快慢。
  向2支具支试管中分别加入0.1g碳酸钠和0.08g碳酸氢钠粉末，2支注射器中各抽取5mL1mol⋅L^-1稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观察现象。
  
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）加入试剂前需

   

  ，该步骤的具体操作为

   

  。
  （3）集气瓶中的试剂最优选择是

   

  （填标号），使用同压板的优点有

   

  （填一条即可）。
  A．滴有红墨水的水
  B．滴有红墨水的饱和碳酸钠溶液
  C．滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液
  （4）为验证Na₂CO₃（s）和NaHCO₃（s）分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是

   

  。
  Ⅱ.探究Na₂CO₃（s）和NaHCO₃（s）与稀盐酸反应的热效应（实验中所用盐酸浓度均为1.0mol⋅L^-1）。
  实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录结果如表所示。
  

  试剂1	试剂2混合前的温度/℃	混合后最高或最低温度/℃
  1.0gNa2CO3（s）	20mLHCl 22.0	25.5
  1.0gNaHCO3（s）	20mLHCl 22.0	19.4

  实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录结果如表所示。
  

  试剂3	试剂4温度/℃	溶解后温度/℃	静置后温度/℃	试剂5温度/℃	混合后温度/℃
  1.0gNa2CO3（s）	20mLH2O 22.0	23.8	22.0	20mLHCl 22.0	23.5
  1.0gNaHCO3（s）	20mLH2O 22.0	19.5	22.0	20mLHCl 22.0	21.4

  （5）通过实验一的数据计算：（可近似地认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略容器的比热容，水的比热容为4.2J⋅g^-1⋅℃^-1）
  ①Na₂CO₃（s）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）ΔH₁=

   

  （保留四位有效数字，下同）kJ⋅mol^-1。
  ②NaHCO₃（s）+HCl（aq）=NaCl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）ΔH₂=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （6）分析实验二可知，NaHCO₃（s）溶于水是

   

  （填“放热”或“吸热”，下同）过程，NaHCO₃（aq）与稀盐酸的反应是

   

  反应。
  （7）该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的ΔH₁、ΔH₂均偏小，排除实验中的误差，出现该结果的原因可能是

   

  。
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 19．乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）⇌C₂H₅OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密闭容器中通入2molC₂H₄（g）和amolH₂O（g），发生上述反应，测得C₂H₄（g）的平衡转化率与投料比

  X

  [

  X

  =

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
  
  （1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，

   

  （填“放出”或“吸收”）的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为

   

  。
  （2）T₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）T₂；已知该反应的反应速率表达式为v_正=k_正c（C₂H₄）⋅c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是

   

  （填标号）。
  A．k_正减小的倍数大于k_逆
  B．k_正减小的倍数小于k_逆
  C．k_正增大的倍数大于k_逆
  D．k_正增大的倍数小于k_逆
  （3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min,则0～2min内H₂O（g）的平均反应速率v（H₂O）=

   

  。T₂温度下，反应的平衡常数K=

   

  。
  （4）B点对应的体系中，a=

   

  ；A、B、C点对应体系的气体总压强p_A、p_B、p_C由大到小的顺序为

   

  。（气体均看作理想气体）
  组卷：22引用：6难度：0.7

  解析