2022-2023学年湖南省常德市临澧一中高二（上）第三次月考化学试卷

一、单项选择题（本大题共10题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

• 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  C．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH═-890.3kJ⋅mol-1

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH═-57.3kJ⋅mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
  组卷：36引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理

  B．用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+

  C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

  D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
  组卷：51引用：4难度：0.8

  解析

• 3．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
  

  选项	现象或事实	解释
  A	明矾可用于生活用水的净化	Al（OH）3胶体具有杀菌消毒的作用
  B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
  C	用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板	Fe3+的氧化性比Cu2+的强
  D	漂白粉在空气中久置变质	Ca（ClO）2与CO2、H2O反应，生成的HClO分解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）（已知：lg2=0.3）

  A．c（H+）= K w 的溶液一定是中性

  B．Ka大的酸溶液中c（H+）一定比Ka小的酸溶液中c（H+）大

  C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合（混合后体积变化不计），所得溶液pH=2.3

  D．常温下，某溶液中由水电离出c（H+）=10-11mol/L时，此溶液的pH=11或者3
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析

• 5．实验室用标准KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液，下列说法或操作正确的是（　　）

  A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

  B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

  C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度

  D．滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
  组卷：48引用：3难度：0.6

  解析

• 6．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
  已知：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH═-165kJ⋅mol^-1
  CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH═+41kJ⋅mol^-1
  催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO₂转化率和生成CH₄选择性[CH₄选择性═

  用于生成

  C

  H

  4

  的

  C

  O

  2

  物质的量

  发生反应的

  C

  O

  2

  物质的量

  ×

  100

  %

  ]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．在260℃～320℃之间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度，相同时间内CH4的产率不变

  B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

  C．CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）ΔH═+206kJ⋅mol-1

  D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

三、填空题（本大题共4题，每空2分，共54分）

• 17．2022年7月13日，化学所碳中和中心召开碳中和会议，白春礼做了“在碳中和愿景下的能源化学”的特邀报告，战略性阐述了二氧化碳转化利用如何支撑实现碳中和目标。现为实现碳中和目标，利用CO、CO₂加氢制甲醇的有关反应如下：
  Ⅰ.2H₂（g）+CO（g） 

  催化剂

  CH₃OH（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.H₂（g）+CO₂（g） 

  催化剂

  CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.3H₂（g）+CO₂（g） 

  催化剂

  CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  （1）反应Ⅰ的ΔH₁═

   

  （用含ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
  （2）要使反应Ⅰ的反应速率加快，可采取的措施有 

   

  （填序号）。
  A．缩小反应容器的容积
  B．往密闭容器中不断通入氮气
  C．升高温度
  D．保持恒压状态不断通入氮气    E.使用合适的催化剂
  （3）一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO₂、3molH₂，发生反应Ⅲ，反应了5min后，气体总的物质的量减少了20%，则0～5min内，H₂的平均反应速率v═

   

  。
  （4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅲ，初始时CO₂、H₂分别为1.0mol、3.0mol,测得H₂的平衡转化率[a（H₂）]随温度和压强的变化如图1所示。
  
  ①如图可知压强p₁、p₂、p₃的大小关系为 

   

  。
  ②250℃、p₃条件下，反应的化学平衡常数K_p═

   

  （用含p₃的式子表示，K_p═

  p

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，p为各物质的分压，分压═总压×物质的量分数）。
  （5）在密闭容器中充入CO₂、H₂，发生上述反应Ⅱ和反应Ⅲ，在不同催化剂Cat₁、Cat₂作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应Ⅲ，催化效率较高的是 

   

  （填“Cat₁”或“Cat₂”。）。在Cat₂作用下，温度高于500℃时，甲醇的产率降低的可能原因是 

   

  。
  
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 18．高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如图：
  【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
  回答下列问题：
  （1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是

   

  。
  （2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl₃溶液中是否还含有Fe²⁺，最佳的检验试剂是

   

  （填标号）。
  a.K₃[Fe（CN）₆]溶液
  b.NaOH溶液
  c.淀粉KI试纸
  （3）请写出“制备”反应的离子方程式

   

  。
  （4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是

   

  。
  （5）“分离”过程获得K₂FeO₄晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是

   

  （填标号）。
  a.冷水
  b.冷的稀NaOH溶液
  c.冷的浓KOH溶液
  （6）电解法制备K₂FeO₄，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是

   

  。
  
  （7）探究K₂FeO₄的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl₂；乙同学认为：气体中还可能含有别的气体，请设计实验证明乙同学的猜测

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析