2022-2023学年广东省佛山一中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共14题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共28分）

• 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有（　　）
  ①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁
  H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③N₂O₄（g）--2NO₂（g）△H₅
  2NO_2（g）═N₂O₄（g）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇
   CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）△H₈
  ⑤

  1

  2

  H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₉
  HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H₁₀
  ⑥C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁₁
   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁₂。

  A．2项

  B．3 项

  C．4 项

  D．5项
  组卷：171引用：11难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）

  A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大

  B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
  组卷：27引用：10难度：0.9

  解析

• 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

  B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

  C．合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率

  D．由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅
  组卷：28引用：3难度：0.9

  解析

• 4．N₂（g）+3H₂（g）→2NH₃（g）△H＜0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（　　）
  ①降温
  ②恒压通入惰性气体
  ③增加N₂的浓度
  ④缩小体积增大压强

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

• 5．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

  A．容器内的总压强不随时间而变化

  B．反应速率ν（A2）=ν（B2）= 1 2 ν（AB）

  C．容器内混合气体的密度不随时间而变化

  D．单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 6．我国化学家研究的一种新型光催化剂（碳纳米点/氮化碳）可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．总反应为H2O2═H2+O2

  B．水分解过程中，H2O2作催化剂

  C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应

  D．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂
  组卷：16引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．由C（s,石墨）═C（s,金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
  组卷：25引用：6难度：0.7

  解析

• 8．已知NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
  ①2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快）△H₁＜0        平衡常数K₁；
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢））△H₂＜0        平衡常数K₂。
  下列说法正确的是（　　）

  A．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）

  B．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K= K 1 K 2

  C．反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率

  D．反应过程中的能量变化可用图表示
  组卷：33引用：9难度：0.5

  解析

三、解答题（共4小题，满分54分）

• 23．工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
  （1）在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。实验装置如图甲所示。
  ①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式

   

  ；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是

   

  。
  ②请写出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验记录内容或数据：
  

  实验序号	0.1mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液的体积/mL	Ⅱ	30% H2O2溶液的体积/mL	蒸馏水的体 积/mL	O2的体积/mL
  1	Ⅰ	b	c	d	e
  2	a	b	d	Ⅲ	f

  Ⅰ=

   

  ，Ⅱ=

   

  ，Ⅲ=

   

  。
  （2）利用图1和图2中的信息，按图3装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的

   

  （填“深”或“浅”），其原因是

   

  。
  
  （3）该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图乙表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知

   

  法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是

   

  。
  组卷：11引用：4难度：0.4

  解析

• 24．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）请回答下列有关问题：
  （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  
  （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图所示，则该反应的ΔH=

   

  。
  
  （3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c,则改变的条件是

   

  。
  
  （4）工业上也可利用CO来生产燃料甲醇。已知用CO和CO₂制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
  

  化学反应	平衡常数	温度/C
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析