2022-2023学年黑龙江省哈尔滨二十四中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每题只有一个正确选项，1-18每个2分，19-23每个3分共计51分）

• 1．在2A+B⇌3C+5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是（　　）

  A．增加A的量

  B．增大压强

  C．升高温度

  D．减少C的量
  组卷：17引用：4难度：0.9

  解析

• 2．某温度时，N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K=a,则此温度下，NH₃⇌

  3

  2

  H₂+

  1

  2

  N₂的平衡常数为（　　）

  A． 1 a

  B． a

  C． 1 2 a

  D． 1 1 2 a
  组卷：34引用：9难度：0.5

  解析

• 3．已知反应CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，K增大

  B．减小压强，n（CO2）增加

  C．充入一定量的氮气，n（H2）不变

  D．更换高效催化剂，CO的转化率增大
  组卷：53引用：8难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

  B．101kPa时2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）  ΔH=-572kJ⋅mol-1，H2的燃烧热为-572kJ⋅mol-1

  C．101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）  ΔH=-221kJ⋅mol-1，则1molC完全燃烧放出热量大于110.5kJ

  D．500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热38.6kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）  ΔH=-38.6kJ⋅mol-1
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）═3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可以表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．2A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 6．制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应△S＜0

  B．升高温度，反应速率增大

  C．恒温下，增大总压，H2O（g）的平衡转化率不变

  D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
  组卷：347引用：9难度：0.5

  解析

• 7．下列说法错误的是（　　）

  A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

  B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量

  C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应

  D．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
  组卷：74引用：5难度：0.5

  解析

• 8．下列叙述不正确的是（　　）

  A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

  B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S＜0的方向进行

  C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

  D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
  组卷：13引用：6难度：0.7

  解析

• 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
  
  相关反应的热化学方程式为
  反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ/mol
  反应Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ/mol
  反应Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ/mol
  下列说法不正确的是（　　）

  A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

  B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

  C．总反应的热化学力程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ/mol

  D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH不变
  组卷：166引用：8难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分35分）

• 26．实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
  （1）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

  温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
  2	27.0	27.4	27.2	31.8
  3	25.9	25.9	25.9	30.3
  4	26.4	26.2	26.3	31.9

  近似认为0.50mol/LNaOH溶液和..硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J（g•℃），则该中和反应生成1molH₂O反应热ΔH=

   

  （取小数点后两位）。
  （2）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）　ΔH=-39.3kJ•mol^-1；
  P（s,白磷）=P（s,红磷）　ΔH=-17.6kJ•mol^-1；
  由此推知，其中最稳定的磷单质是

   

  。
  （3）在298K、100kPa时，已知：C（s,石墨）的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1；C₂H₂（g）的燃烧热为1299.5kJ•mol^-1。则2C（s,石墨）+H₂（g）⇌C₂H₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （4）在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C（s,石墨）+H₂（g）⇌C₂H₂（g）。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  A．v（H₂）=v（C₂H₂）
  B．容器中的气体压强不再改变
  C．容器中的气体密度不再改变
  D．石墨的质量不再改变
  E.断开1molH-H键时，同时生成2molC-H键
  （5）在绝热恒容密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X（g）+3Y（g）⇌4Z（g）ΔH＜0，
  ①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是

   

  。
  ②当气体压强不再变化时，该反应

   

  （填“是”或“否”）达到平衡状态。
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析

• 27．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
  
  （1）反应的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

   

  mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁为

   

  ．
  （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

   

  ．
  ②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂：

   

  ．
  （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

   

  ．
  组卷：94引用：26难度：0.3

  解析