2021-2022学年福建省龙岩市长汀一中高二（下）第一次月考化学试卷

一．选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量

  B．6C的电子排布式1s22s22 p 2 x  违反了洪特规则

  C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

  D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
  组卷：262引用：21难度：0.7

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• 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

  A．H2O2的电子式：

  B．质子数为8，中子数为10的氧原子： 18 8 O

  C．次氯酸的结构式：H-Cl-O

  D．CO2的分子模型示意图：
  组卷：17引用：3难度：0.7

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• 3．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
  ①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③乙醇溶于水；④HCl气体溶于水；⑤冰融化；⑥NH₄Cl受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧（NH₄）₂SO₄溶于水

  A．①④⑥⑦

  B．④⑥⑧

  C．①②④⑤

  D．④⑥
  组卷：269引用：6难度：0.5

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• 4．下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

  A． NH + 4

  B．PH3

  C．H3O+

  D．OF2
  组卷：275引用：24难度：0.9

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• 5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

  A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

  B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

  D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
  组卷：204引用：28难度：0.9

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• 6．氰气[（CN）₂]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（　　）

  A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子

  B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

  C．氰气分子中含有σ键和π键

  D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
  组卷：34引用：5难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

  点燃

  A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
  ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

   

  。
  ②在生成物中，A的电子式

   

  ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

   

  。
  ③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

   

  。
  （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为

   

  ，Q²⁺的未成对电子数是

   

  。
  （3）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
  ①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。
  ②H₂Se的酸性比H₂S

   

  （填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为

   

  ，SeO₃^2-离子中Se的杂化方式为

   

  。
  （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

   

  。
  （5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃•6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
  a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
  b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
  c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。
  则绿色晶体的配合物为

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.4

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• 19．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如表所示：
  

  分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
  C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170～172℃	易溶于水

  （1）氯吡苯脲的晶体类型为

   

  。
  （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为

   

  。
  （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括

   

  。（填序号）
  A．离子键   B．金属键   C．极性键     D．非极性键  E．配位键    F．氢键
  （4）氯吡苯脲易溶于水的原因是

   

  。
  （5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
  +→
  
  1mol  中含有的σ键数目为

   

  。
  （6）已知苯环上的-OH能电离出H⁺，（苯酚）⇌+H⁺，苯酚的酸性大于  （邻羟基苯甲醛），其原因是

   

  。
  组卷：73引用：2难度：0.5

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