2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高一（下）月考化学试卷0019

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防出营养成分被氧化

  B．废旧的玻璃瓶主要成分是硅酸盐，属于不可回收垃圾

  C．汽车用的铅蓄电池属于二次电池，可多次充放电

  D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”可能是HNO3
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 2．硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是（　　）

  A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

  B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

  C．自然界中不存在单质硅

  D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 3．下列反应属于氮的固定的是（　　）

  A．空气在雷电作用下产生一氧化氮

  B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

  C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮

  D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气
  组卷：28引用：3难度：0.6

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• 4．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．2molNO和1molO2完全反应生成的分子数为2NA

  B．60.0g的SiO2含有NA个极性键

  C．120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA

  D．0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA
  组卷：20引用：1难度：0.8

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• 5．下列有关离子检验的操作、结论合理的一项是（　　）

  A．用AgNO3溶液检验Cl-时，先加入适量稀盐酸以排除CO32-

  B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明溶液中肯定含Fe3+，肯定不含Fe2+

  C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口附近，红色石蕊试纸不变蓝色，说明原溶液不含NH4+

  D．某无色溶液中滴加足量盐酸，再向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42-
  组卷：25引用：1难度：0.6

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• 6．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关说法正确的是（　　）

  A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

  B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

  C．如果将锌片换成铁片，外电路中的电流方向将改变

  D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
  组卷：55引用：5难度：0.7

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二.非选择题

• 17．合理利用资源，加强环保保护，实施低碳经济是今后经济生活的主流。据此回答下列问题：
  （1）下列措施有利于有效减少二氧化碳排放的是

   

  （填字母）。
  a.植树造林，保护植被
  b.推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
  c.大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发
  d.加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气
  （2）用CO₂合成燃料甲醇（CH₃OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。该反应的能量变化如图所示。
  
  ①该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  ②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是

   

  （填字母）。
  a.CO₂体积分数保持不变
  b.容器中混合气体的质量保持不变
  c.二氧化碳分子中有1mol碳氧双键断裂的同时，同时水分子中也有1mol氢氧键断裂
  d.容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1：3
  ③某条件下的该反应，现测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
   
  从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

   

  ；反应进行到4min时，CO₂的转化率为

   

  。
  （3）以KOH为电解质的甲醇燃料电池，总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O。（备注：甲醇是非电解质）
  ①通入空气的电极为燃料电池的

   

  （填“正”或“负”）极，负极反应式为

   

  。
  ②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ③通常情况下，甲醇燃料电池的能量利用率

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）甲醇燃烧的能量利用率。
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 18．绿色化学县当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为Al,含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等杂质）制备四氢铝锂（LiAlH₄）和冰晶石：（Na₃AlF₆）。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂，冰晶石常作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如图：
  
  请回答下列问题：
  （1）为了提高酸浸速率，除了采取

   

  （请写出一种措施），还可以增大硫酸的浓度，但硫酸浓度增大到一定数值后，浸出率反而降低，原因是

   

  。
  （2）滤渣2的主要成分是

   

  。
  （3）AlCl₃溶于水导电，但熔融时不导电原因是

   

  。
  （4）写出滤液2与足量CO₂反应的离子方程式：

   

  。
  （5）根据流程发生反应2Al（OH）₃+12HF+3Na₂O₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O制备冰晶石，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是

   

  （用化学方程式来解释）。
  （6）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH₄ 的“有效氢”为

   

  。（结果保留2位小数）
  组卷：3引用：1难度：0.6

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