2021-2022学年广东省茂名市五校联盟高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响．下列说法不正确的是（　　）

  A．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金

  B．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性

  C．国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验

  D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 2．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（　　）

  A．化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HD

  B．碱性氧化物：CaO、CuO、Na2O、Fe3O4

  C．同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管

  D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿
  组卷：26引用：3难度：0.8

  解析

• 3．我国科学家从“嫦娥五号”带回的月壤中发现了地球土壤中没有的³He。³He是一种优良的核反应原料，与氘发生He核聚变反应，放出巨大的能量：

  3

  2

  He+

  2

  1

  H→

  4

  2

  He+

  1

  1

  He,下列说法正确的是（　　）

  A．D2和H2互为同位素

  B．等质量的3He和2H具有相同的中子数

  C．3He和2H发生的核聚变反应属于化学变化

  D．He位于周期表的第1行、第18列
  组卷：8引用：2难度：0.8

  解析

• 4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

  A．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-	B．Na+、ClO-、Ca2+、Cl-
  C．Fe3+、K+、SCN-、SO42-	D．Fe3+、K+、NO3-、Na+
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 5．实验室欲配制100mL1.00mol⋅L^-1NaCl溶液。下列操作及误差分析正确的是（　　）

  A．用托盘天平称取5.85gNa2CO3固体

  B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀

  C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高

  D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
  组卷：15引用：3难度：0.6

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• 6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误的是（　　）

  A．阴离子的还原性：An-＞Cn-

  B．元素A与B可形成两种化合物

  C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D

  D．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）＞r（A）
  组卷：39引用：3难度：0.5

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三、非选择题．

• 19．某工厂以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO₄⋅7H₂O），其生产工艺如图。
  
  该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表。
  

  金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7
  Ni2+	7.1	9.2

  回答下列问题：
  （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为

   

  。
  （2）“转化”过程中加入H₂O₂的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该过程用离子方程式表示为

   

  。“转化”过程中温度不宜过高，原因是

   

  。
  （3）调节pH=a,是为了将溶液中的

   

  元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是

   

  。
  （4）“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，

   

  。
  （5）“操作1”的具体操作是

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  组卷：56引用：3难度：0.5

  解析

• 20．氯及其化合物有重要用途，如图是氯元素的“价类二维图”的部分信息．请回答下列问题：
  
  （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：

   

  、

   

  ．
  （2）已知高氯酸（HClO₄）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：

   

  ．
  （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿．其原理为NaClO+H₂O₂═O₂↑+NaCl+H₂O，反应产生的O₂促进藻类快速生长．
  ①该反应说明氧化性：NaClO

   

  H₂O₂（填“＞”或“＜”）．
  ②当标准状况下有5.6LO₂生成时，转移电子

   

  mol.
  （4）自来水厂常用ClO₂为水消毒，可用碘量法检测水中残留ClO₂的浓度，方法如下：①取100.0mL水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液，反应为I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ，至蓝色消失时用去15.00mL Na₂S₂O₃溶液，则测得该水样中ClO₂的含量为

   

  mg/L．
  （5）Cl₂O可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为

   

  ；在该反应中Cl₂体现了

   

  ．
  A．氧化性
  B．还原性
  C．氧化性和还原性
  D．酸性氧化物的通性
  组卷：17引用：2难度：0.8

  解析