2022-2023学年广东省广州市育才中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分，共20分；11—16小题，每小题

• 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1714引用：89难度：0.8

  解析

• 2．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（　　）

  A．增大化学反应速率

  B．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH3的方向移动

  C．提高氮气和氢气的利用率

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  组卷：29引用：1难度：0.9

  解析

• 3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
  2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H₁＜0；
  2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g） K₂△H₂＜0。
  则反应4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数是（　　）

  A． K 2 1 K 2

  B．2K1-K2

  C． 2 K 1 K 2

  D．K12-K2
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应

  B．实验②反应物的总能量高于生成物的总能量

  C．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

  D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
  组卷：80引用：11难度：0.8

  解析

• 5．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．H2的燃烧热为a kJ•mol-1     H2+Cl2 点燃 2HCl△H=-a kJ•mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

  D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ•mol-1
  组卷：150引用：17难度：0.6

  解析

• 6．北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（　　）

  A．苦酒的主要溶质是非电解质

  B．苦酒的主要溶质是弱电解质

  C．苦酒的主要溶质是强电解质

  D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
  组卷：51引用：8难度：0.8

  解析

二、填空题（共4题，每题14分）

• 19．近年来我国大力加强温室气体CO₂的转化研究，如催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ•mol^-1
  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₂=-90.0kJ•mol^-1
  写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式

   

  。
  （2）为提高CH₃OH（g）的产率，理论上应采用的条件是

   

  （填序号）。
  a.高温高压
  b.低温低压
  c.高温低压
  d.低温高压
  （3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂（g）催化氢化合成CH₃OH（g），如图为不同投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是

   

  （填“CO₂”或“H₂”）。
  
  （4）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

  实验编号	温度/K	催化剂	CO2的转化率/%	甲醇的选择性/%
  A	543	C u Z n O 纳米棒	12.3	42.3
  B	543	C u Z n O 纳米片	11.9	72.7
  C	553	C u Z n O 纳米棒	15.3	39.1
  D	553	C u Z n O 纳米片	12.0	70.6

  根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优条件为

   

  （填实验编号）。
  （5）一定条件下CO₂能与N₂发生反应：N₂（g）+CO₂（g）⇌C（s）+2NO（g）。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N₂和CO₂，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：
  
  ①图中B点v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②第10min时，外界改变的条件可能是

   

  （填字母）。
  A.加催化剂
  B.增大C（s）的物质的量
  C.减小CO₂的物质的量
  D.升温
  E.降温
  组卷：20引用：1难度：0.5

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• 20．铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
  ①3H₂（g）+Fe₂O₃（s）⇌2Fe（s）+3H₂O（g） ΔH₁=-26.5kJ•mol^-1
  ②CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-160kJ•mol^-1
  （1）恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g）。
  ①该反应的ΔH=

   

  。
  ②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.消耗4molFe₂O₃的同时，消耗3molCO₂
  b.容器内气体的颜色不再改变
  c.容器内压强不再改变
  d.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂O）
  （2）在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s）发生反应：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（l）+3CO₂（g）。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1，10min内用Fe₂O₃（s）表示的平均反应速率为

   

  g•min^-1；T℃下该反应的K_p=

   

  （用分压表示，分压=总压×物质的量分数）；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂O（l）、2molCO₂（g），则起始时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g），测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是

   

  ，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.7

  解析