2016-2017学年河南省新乡一中高三（上）周考化学试卷（8.14）

一、选择题．

• 1．钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

  A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

  B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

  C．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

  D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
  组卷：24引用：5难度：0.9

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• 2．下列描述正确的是（　　）

  A．氨水上的标签应标注

  B．乙烯的结构简式：CH2CH2

  C．O2-的结构示意图：

  D．BeCl2的电子式：
  组卷：13引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
  ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
  ②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
  ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
  ④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀．

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  组卷：14引用：2难度：0.9

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• 4．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
  

  A．重金属离子可导致蛋白质变性

  B．苯是最简单的芳香烃

  C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

  D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
  组卷：225引用：16难度：0.9

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、 HCO - 3 、 NO - 3

  C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中： NH + 4 、Ba2+、Cl-、 NO - 3

  D．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  组卷：10引用：3难度：0.7

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• 6．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

  A．可利用废油脂制肥皂

  B．合金中可能含有非金属元素

  C．水玻璃可用于制造木材防火剂

  D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
  组卷：152引用：8难度：0.9

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• 7．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）

  A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

  B．X：硝酸钡溶液　Y：二氧化硫

  C．X：氯化铝溶液　Y：氨气

  D．X：偏铝酸钠溶液　Y：二氧化氮
  组卷：74引用：5难度：0.7

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• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

  B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

  C．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2

  D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
  组卷：31引用：4难度：0.7

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• 9．24mL浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

  A．+2

  B．+3

  C．+4

  D．+5
  组卷：450引用：85难度：0.7

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• 10．下列正确的是（　　）

  A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

  B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

  C．做光导纤维的材料是单质硅晶体

  D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 11．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

  高温

   2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

  A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

  C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

  D．氮化铝晶体属于分子晶体
  组卷：39引用：14难度：0.9

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二、填空题．（每空2分，共20分）

• 32．已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
  
  试回答下列问题：
  （1）写出下列物质的化学式：D

   

   H

   

  
  （2）反应①的化学方程式为：

   

  ．
  （3）反应②的化学方程式为：

   

  ．
  组卷：11引用：3难度：0.5

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三、解答题（共1小题，满分20分）

• 33．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素．
  请回答：
  （1）D在元素周期表中的位置是

   

  ．
  （2）C₂B的电子式是

   

  ；AB₂的结构式是

   

  ．
  （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为

   

  （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为

   

  ．
  （4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是

   

  （用化学式回答）；原因是

   

  ．
  （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：

   

  ．
  组卷：47引用：5难度：0.5

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