2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本小题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．）

• 1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好．下列说法错误的是（　　）

  A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂

  B．P2O5不可用作食品干燥剂

  C．无水硅胶可用作食品干燥剂

  D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
  组卷：38引用：1难度：0.9

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• 2．下列化学反应中属于吸热反应的是（　　）

  A．干冰的升华

  B．铝热反应

  C．八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合

  D．铜与浓硝酸反应
  组卷：36引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液： SO 2 - 3 +2H+═SO2↑+H2O

  B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： S i O 2 - 3 +SO2+H2O═H2SiO3↓+ SO 2 - 3

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4 NH + 4

  D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
  组卷：13引用：12难度：0.7

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• 4．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

  A．单质的沸点：W＞X

  B．阴离子的还原性：W＞Z

  C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

  D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
  组卷：1486引用：63难度：0.9

  解析

• 5．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

  A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol-
  组卷：161引用：22难度：0.9

  解析

• 6．在通风橱中进行的下列实验：
  

  步骤
  现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

  下列说法中不正确的是（　　）

  A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2

  B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

  C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

  D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
  组卷：265引用：13难度：0.7

  解析

• 7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO_3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

  A．FeCl2

  B．Na2O2

  C．SO3

  D．SiO2
  组卷：36引用：2难度：0.7

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• 8．将1000mL 0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L^-1 HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液与足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）

  A．（5a-2b）kJ

  B．（2b-5a）kJ

  C．（5a+2b）kJ

  D．（10a+4b）kJ
  组卷：74引用：18难度：0.9

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• 9．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

  A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）

  B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）

  C．反应到6 min时，H2O2分解了50%

  D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L
  组卷：86引用：37难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．“气化炉”中主要反应有：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ∙mol^-1；
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ∙mol^-1
  （1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是

   

  ．
  （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
  ①生成甲醇的反应为

   

  反应（填”放热”或“吸热”）．
  ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是

   

  （填“A”或”B”）．
  ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有

   

  （答出一种即可）．
  ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是

   

  ．
  （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO₂的混合气．电池的正极反应式为

   

  ，负极反应式为CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和

   

  ．
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 29．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
  CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
  （1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为

   

  ．
  （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）

   

  ．
  ①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
  ②混合气体的密度不变
  ③混合气体的平均相对分子质量不变
  ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
  （3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₂OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述反应．
  已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
  ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为

   

  A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）

   

  A．
  ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

   

  L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
  组卷：30引用：7难度：0.5

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