2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期中化学试卷
发布：2025/1/4 6:0:2
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的（ ）
组卷：20引用：3难度：0.9 -
2．反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
组卷：72引用：4难度：0.7 -
3．下列属于化学变化的是（ ）
组卷：18引用：2难度：0.6 -
4．
C可以作为核聚变材料。下列关于136C的叙述正确的是（ ）136组卷：144引用：6难度：0.8 -
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
组卷：50引用：5难度：0.7 -
6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.7
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用题17图-1装置（部分装置省略）制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80°C时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是。
（2）A中制备Cl2的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）B中饱和食盐水的作用是。C中的实验现象是。
（4）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是。
（5）E中反应的化学方程式为。
（6）F的作用是。
（7）若A装置后连接如题17图-2所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是。
组卷：48引用：1难度：0.6 -
18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。
②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为。
（2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是（填字母）。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作（填“氧化剂”或“还原剂”）。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因。
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液、，过滤，洗涤，干燥。
（5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
计算该NaClO2产品的纯度（写出计算过程）。组卷：75引用：1难度：0.5
