2021-2022学年湖北省部分重点中学高三（上）起点化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活关系密切。下列说法不正确的是（　　）

  A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

  B．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾

  C．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”

  D．葡萄酒中加入适量SO2有助于杀死葡萄自身携带的杂菌，防止微生物污染
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 2．日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶—90易导致白血病，其衰变反应为：

  90

  38

  Sr→

  90

  a

  X+

  0

  -

  1

  e（其半衰期为28年）。下列说法正确的是（　　）

  A． 90 38 Sr与 90 a X互为同位素

  B． 90 38 Sr与 90 a X中子数相同

  C．42年后，核废水中的 90 38 Sr的量为现在的 1 8

  D． 90 38 Sr与 87 38 Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA

  B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

  C．铅蓄电池中，当正极增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

  D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数为3NA
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．向一定体积明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3++2SO4-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

  B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

  C．将过量NaOH溶液滴入到Ca（HCO3）2溶液中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

  D．向Ag（NH3）2OH溶液中滴入过量0.1mol/L硫氢化钾溶液：2[Ag（NH3）2]++2OH-+6HS-=Ag2S↓+2H2O+4NH4++5S2-
  组卷：25引用：2难度：0.5

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• 5．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：Z＞X＞Y

  B．1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NA

  C．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3

  D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强
  组卷：15引用：2难度：0.5

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• 6．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO₂+O₂⇌2SO₃，因SO₂在催化剂表面与O₂接触而得名，反应过程示意图如图：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．SO2、SO3中心原子杂化方式不同

  B．总反应的反应速率由反应②决定

  C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成

  D．V2O4的作用是降低该反应的活化能
  组卷：12引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
  Ⅰ合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。
  工业合成氨方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H
  我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了Li-3d过渡金属这一复合催化体系，并提出了“氮转移”催化机理。
  ①3LiH（s）+N₂（g）=Li₂NH（s）+LiNH₂（s）△H₁=akJ•mol^-1
  ②Li₂NH（s）+2H₂（g）=2LiH（s）+NH₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1
  ③LiNH₂（s）+H₂g）=LiH（s）+NH₃（g）△H₃=ckJ•mol^-1
  （1）当进料体积比V（N₂）：V（H₂）=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：则①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=

   

  kJ•mol^-1；该反应属于反应填

   

  （“放热”、“吸热”），判断理由

   

  。
  ②500℃时，反应的平衡常数K_p（100MPa）

   

  K_p（30MPa）。（填“大于”、“等于”、“小于”）
  ③500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为

   

  （保留4位有效数字），K_p=

   

  （列出计算式即可）。[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
  Ⅱ.防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一。
  （2）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C₃N₄端的反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，则Pl端的反应为

   

  。
  
  （3）将NO和CO的混合气体（物质的量之比1：1）以一定的流速通过催化剂a,相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图2所示。
  ①曲线Ⅰ显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是

   

  。
  ②已知催化剂b活性高于催化剂a,且450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则450℃下对应的脱氮率

   

  37.5%（填“≤”、“＜”、“无法判断”）。
  组卷：21引用：2难度：0.5

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• 19．四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解，在空气中也会缓慢水解；易溶于二硫化碳、三氯甲烷、四氯化碳、苯等有机溶剂中，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
  步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入1.500 g的碎锡箔和2.540 g I₂，再加入30 mL冰醋酸和30 mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]。实验装置如图1所示，组装好后装置，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约1-1.5 h,直至反应完成；
  步骤2：冷却结晶，用如图2抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品；
  步骤3：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30 mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的Sn箔；
  步骤4：将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色四碘化锡晶体，称得其质量为2.508 g。
  回答下列问题：
  （1）图1中仪器A的名称为

   

  ；冷却水从接口

   

  （填“a”或“b”）流入仪器。
  （2）圆底烧瓶的容积为

   

  较为合适。
  A.1000 mL
  B.500 mL
  C.300 mL
  D.100 mL
  （3）步骤1当出现

   

  现象时，停止加热。
  （4）实验过程中加入冰醋酸作溶剂同时加入醋酸酐的目的是

   

  。
  （5）根据实验数据计算，该产品的产率是

   

  。保留3位有效数字）
  （6）指出该实验装置（图1）不足之处并加以改进

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析