2021-2022学年吉林省白城一中高一（上）期中化学试卷

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题，每小题2分，11-20题每小题2分）

• 1．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是（　　）

  A．病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物

  B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

  C．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

  D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
  组卷：12引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物

  B．酸性氧化物均可跟碱起反应

  C．酸根中不一定含有氧元素

  D．金属氧化物均是碱性氧化物
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：72引用：13难度：0.9

  解析

• 4．下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃的说法错误的是（　　）

  A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

  B．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成

  C．向两者同浓度溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深

  D．NaHCO3是发酵粉主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 5．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（　　）

  A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2

  B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2

  C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

  D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
  组卷：245引用：8难度：0.9

  解析

• 6．下列溶液中c（Cl^-）与50mL1mol/LMgCl₂溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

  A．150 mL1mol/L的NaCl溶液

  B．75 mL1mol/L的NH4Cl溶液

  C．150 mL2mol/L的KCl溶液

  D．75 mL1mol/L的FeCl3溶液
  组卷：137引用：3难度：0.5

  解析

• 7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．NA个Cl2分子占有的体积为22.4L

  B．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA

  C．常温常压下，0.78gNa2O2含有的Na+数目为0.02NA

  D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的FeSO4溶液中，含有的SO42-数目为0.5NA
  组卷：86引用：5难度：0.5

  解析

• 8．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  B．用小苏打治疗胃酸过多： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 HCO - 3 +Ca2++2OH-═CaCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O

  D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分50分）

• 23．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。
  根据以上叙述回答下列问题：
  （1）写出下列物质的化学式：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ，E

   

  。
  （2）按要求完成方程式：
  ①E加热生成D和F的化学方程式

   

  ；②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式

   

  。
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 24．一定量的液态化合物XY₂在一定量的O₂中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY₂（液）+3O₂（气）═XO₂（气）+2YO₂（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L^-1（标准状况）．则：
  ①反应前O₂的体积为

   

  mL（标准状况）；
  ②化合物XY₂的摩尔质量为

   

  ．
  组卷：37引用：2难度：0.5

  解析