2022-2023学年上海市晋元高中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，15×2=30分）

• 1．下列化学用语或叙述不正确的是（　　）

  A．NaOH的电子式：

  B．Na3N中既含离子键也含共价键

  C．中子数为1的氢原子 2 1 H

  D．氯离子的结构示意图：
  组卷：61引用：1难度：0.7

  解析

• 2．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料

  B．核电站反应堆所用铀棒中含有235U，235U 与 238U互为同素异形体

  C．食品袋中的CaO可直接防止食品氧化变质

  D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He,3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 3．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：23引用：5难度：0.5

  解析

• 4．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

  A．CO32-、OH-、SO42-	B．Na+、OH-、CO32-
  C．Cu2+、H+、SO42-	D．Na+、H+、SO42-
  组卷：64引用：1难度：0.7

  解析

• 5．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（　　）

  A．氮

  B．硫

  C．溴

  D．氯
  组卷：55引用：11难度：0.9

  解析

• 6．符合如图中阴影部分的物质是（　　）

  A．Na2CO3

  B．Mn2O7

  C．CO2

  D．CuO
  组卷：57引用：2难度：0.7

  解析

二、综合分析题（共70分）

• 18．二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。
  Ⅰ.SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。
  （1）试写出这两个反应的化学方程式：

   

  ；

   

  。
  （2）酸雨不可能导致的危害是 

   

  （填序号）。
  a.腐蚀建筑物
  b.导致树木枯萎
  c.造成洪涝灾害
  d.酸化水源、土壤等
  为了减少酸雨的形成，必须减少 SO₂的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如图所示：
  
  （3）氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：

   

  。
  SO₂也可以用碱法吸收，即用 NaOH 溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
  已知：
  

  试剂	Ca（OH）2	NaOH
  价格（元/kg）	0.36	2.9
  吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

  （4）和碱法相比，石灰-石膏法的优点是

   

  ，缺点是

   

  。
  Ⅱ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究（装置的气密性已检查）
  
  （5）装置A中反应体现了浓硫酸的 

   

  性质。
  （6）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：

   

  。
  （7）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀 

   

  （填化学式）。
  （8）装置C中的溶液中出现 浑浊，该实验证明二氧化硫具有 

   

  性。
  （9）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数

   

  （用含V的代数式表示）。（SO₂+KMnO₄+H₂O=H₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄）（未配平）
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 19．海洋中蕴含丰富的资源。
  Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：
  （1）海水中部分离子的含量如下：
  

  成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
  Na+	10560	Cl-	18980
  Mg2+	1272	Br-	64
  Ca2+	400	SO 2 - 4	2560

  其中，Mg²⁺的物质的量浓度是

   

  mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用

   

  的办法除去其中的泥沙等不溶物。
  （2）提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是

   

  ，然后再通入Cl₂。
  （3）若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为

   

  L（忽略Cl₂的溶解）。
  （4）碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，¹³¹I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。¹³¹I和¹²⁷I互为同位素，这两种原子的中子数差值为

   

  。
  Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图：
  已知：pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO。
  （5）写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：

   

  。
  （6）已知Cl₂的氧化性强于NaNO₂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是

   

  。
  （7）某工厂排出的废水，经测定含0.012mol•L^-1的游离I₂和8×10^-4mol•L^-1的H⁺。若改用加Na₂SO₃的方法除去I₂，化学反应为：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，现处理这种废水5L，问：
  ①需加入0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液

   

  升才能把I₂除尽。
  ②除尽后的废水中H⁺离子的物质的量浓度是

   

  。（溶液的体积变化忽略不计）
  组卷：93引用：1难度：0.7

  解析