人教版（2019）选择性必修1《1.1 反应热》2020年同步练习卷（7）

• 1．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol,则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

  A．-44.2 kJ/mol	B．+44.2 kJ/mol
  C．-330 kJ/mol	D．+330 kJ/mol
  组卷：60引用：11难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．酸和碱发生中和反应生成H2O时所放出的热量称为中和热

  B．物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H＜0

  D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H＜0
  组卷：20引用：2难度：0.8

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• 3．下列热化学方程式能正确表示可燃物的燃烧热的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3kJ

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量

  C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,则a＞b
  组卷：40引用：3难度：0.7

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• 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  B．CO（g）的燃烧热△H是-283.0kJ•mol-1.则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

  C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 6．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1

  B．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1
  组卷：41引用：9难度：0.7

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• 7．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）

  A．NH3（g）+ 3 4 O2（g）= 1 2 N2（g）+ 3 2 H2O（g）；△H=-a kJ•mol -1

  B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-b kJ•mol -1

  C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-c kJ•mol -1

  D．CH3CH2OH（l）+ 1 2 O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-d kJ•mol -   1
  组卷：116引用：5难度：0.8

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• 8．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ．经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH₂，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为（　　）

  A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-akJ•mol-1

  B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+ 1 2 akJ•mol-1

  C． 1 2 C2H5OH（1）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+ 3 2 H2O（l）△H=+akJ•mol-1

  D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2akJ•mol-1
  组卷：29引用：1难度：0.9

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二、解答题

• 25．（1）化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是

   

  （填序号）。
  a.燃烧CO
  b.Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应
  c.铝和稀盐酸反应
  d.NaOH溶液和稀盐酸反应
  e.液态水变为水蒸气
  f.水蒸气冷凝为液态水
  （2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

   

  。
  （3）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  。
  （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

   

  （填“偏大、偏小、无影响”）。
  （5）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等、不相等”），所求中和热

   

  （填“相等、不相等”）。
  （6）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
  ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
  写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO₂的热化学方程式：

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.7

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• 26．汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
  已知：①2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  ③2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-116.5kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）CO的燃烧热为

   

  。若1 mol N₂（g）、1 mol O₂（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO（g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为

   

  kJ。
  （2）CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析