2021-2022学年福建省泉州市南安市柳城中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将选择题答案填写在Ⅱ卷的答题卡上）

• 1．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ•mol-1（反应热）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
  组卷：320引用：49难度：0.9

  解析

• 2．如图中能组成原电池产生电流的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：20引用：6难度：0.9

  解析

• 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

  A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C．两烧杯中溶液的pH均增大

  D．产生气泡的速率甲比乙慢
  组卷：59引用：4难度：0.7

  解析

• 4．如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，则对此装置的下列说法正确的是（　　）

  A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

  B．若两电极分别为Zn棒和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn棒

  C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y

  D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
  组卷：52引用：1难度：0.7

  解析

• 5．如图是电解 CuCl₂溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（　　）

  A．a为负极、b为正极

  B．a为阳极、b为阴极

  C．电解过程中，d电极质量增加

  D．电解过程中，氯离子浓度不变
  组卷：129引用：113难度：0.7

  解析

• 6．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的溶液。则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）

  A．0.1mol

  B．0.2mol

  C．0.3mol

  D．0.4mol
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 7．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol,此时化学反应速率表示正确的是（　　）

  A．v（NH3）=0.25mol•L-1•min-1

  B．v（H2）=0.75mol•L-1•s-1

  C．v（NH3）=1mol•L-1•min-1

  D．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）
  ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。

  A．①③④⑤

  B．②③⑥

  C．④⑤⑥

  D．②④⑤
  组卷：70引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（共6个小题，60分）

• 25．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
  （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  。
  （2）该反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为

   

  ℃。
  （4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）1.0。
  （5）830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡

   

  （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 26．（1）氨水中存在：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，在4份0.01mol•L^-1的氨水中分别加入下列物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量NaOH固体，D．NH₄Cl固体。按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
  ①电离平衡会向正向移动是

   

  。
  ②c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是

   

  。
  ③c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）减小的是

   

  。
  ④c（NH₄⁺）减小，c（OH^-）增大的是

   

  。
  （2）将6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为

   

  ，若此温度下醋酸的电离常数K=1×10⁻⁵，c（H⁺）为

   

  ，若升高温度，K将

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  （3）Ⅰ、现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
  ①若三种溶液中c（H⁺）分别为amol•L^-1、bmol•L^-1、cmol•L^-1，则它们的大小关系为

   

  。
  ②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为Amol、Bmol、Cmol,则它们的大小关系为

   

  。
  Ⅱ、现有c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
  ①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为

   

  。
  ②分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析