2022-2023学年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三（上）第一次质检化学试卷

一、单项选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共45分）

• 1．下列关于文献记载的相关说法中，不正确的是（　　）

  A．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素

  B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化

  C．《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，此处涉及的实验操作是蒸馏

  D．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处描述为升华
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的个数有（　　）
  （1）冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
  （2）CaCl₂、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
  （3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物
  （4）酸性氧化物一定是非金属氧化物
  （5）NaHSO₄、NaHCO₃都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
  （6）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
  （7）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
  （8）胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
  （9）NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，低温结晶提纯得到
  （10）Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3⋅H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

  B．FeI2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

  C．NaAlO2和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加少量的盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

  D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42++2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3⋅H2O+2H2O
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．25g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

  B．1molH2和1molI2（g）在一定条件下完全反应，分子总数为2NA

  C．将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA

  D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 5．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（　　）

  A．可以通过a的催化氧化反应制备c

  B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3

  C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

  D．加热d′的固态钾盐可以产生O2
  组卷：30引用：3难度：0.6

  解析

• 6．一种制备高效漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO₃+4SO₂+3H₂O═2ClO₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl,下列说法不正确的是（　　）
  

  A．反应Ⅰ中的硫酸可以换为浓盐酸

  B．反应II的化学反应方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2

  C．NaClO2的漂白原理与84消毒液相同

  D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

二、主观题（共55分）

• 18．某厂利用富锗ZnO烟尘（还含有CuO、CaO、PbO₂、FeO、MnO₂等）生产储精矿和碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]。其流程如图：
  
  已知：Ⅰ．酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。
  Ⅱ．25℃：K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38、K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17。
  请回答下列问题：
  （1）

  SO

  2

  -

  4

  的空间结构

   

  ；Zn²⁺的价层电子排布式

   

  。
  （2）浸渣①主要含有

   

  ；酸浸中Pb元素发生变化的化学反应方程式

   

  。
  （3）采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率

   

  （填代号）。
  A．增大烟尘与硫酸的固液比
  B．多次反复浸出
  C．适当进行搅拌
  （4）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换

   

  （填离子符号）。
  （5）流程中，“Ⅱ”控制pH最高为

   

  （溶液中金属离子浓度均按0.12mol/L计算），该步骤pH不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是

   

  。
  （6）流程中，“Ⅱ”除锰反应的离子方程式为

   

  。
  （7）沉锌的化学方程式为

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.3

  解析

• 19．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、

  NH

  +

  4

  、

  CO

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
  
  根据以上信息，回答下列问题：
  （1）上述溶液中，可判断X溶液中除H⁺外肯定存在的离子有

   

  。不能确定的阴离子是

   

  。
  （2）转化①生成气体A的离子方程式为

   

  。转化⑦的离子方程式为

   

  。
  （3）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为

   

  。若D和O₂的混合气体共12mL，通入足量水中，剩余气体2mL，混合气体中D的体积为

   

  mL。
  （4）假设测定A、F、K均为0.01mol,10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol,且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是

   

  ，沉淀C物质的量

   

  。
  组卷：109引用：1难度：0.3

  解析