人教版选修4《第一单元 化学反应与能量》2020年单元测试卷

一、单选题

• 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　）

  A． 风力发电

  B． 太阳能发电

  C． 火力发电

  D． 潮汐能发电
  组卷：126引用：29难度：0.9

  解析

• 2．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

  A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1

  B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1

  C．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g） H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1

  D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
  组卷：59引用：5难度：0.7

  解析

• 3．今有如下三个热化学方程式：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
  关于它们的下列表述正确的是（　　）

  A．它们都是吸热反应	B．a、b和c均为正值
  C．a=b	D．2b=c
  组卷：318引用：67难度：0.5

  解析

• 4．已知：a.C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
  b.2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
  判断以下3个热化学方程式：
  ①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁
  ②C（s）+

  1

  2

  H₂（g）=

  1

  2

  C₂H₂（g）△H₂
  ③C（s）+H₂（g）=

  1

  2

  C₂H₄（g）△H₃
  △H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序是（　　）

  A．△H2＞△H3＞△H1	B．△H3＞△H2＞△H1
  C．△H3＞△H1＞△H2	D．△H1＞△H2＞△H3
  组卷：175引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列说法或表示法正确的是（　　）

  A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

  D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
  组卷：147引用：17难度：0.9

  解析

• 6．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  组卷：98引用：45难度：0.7

  解析

• 7．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-Q₁，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-Q₂，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（　　）

  A．0.4Q1+0.05Q2	B．0.4Q1+0.1Q2
  C．0.4Q1+0.05Q3	D．0.4Q1+0.1Q3
  组卷：59引用：10难度：0.5

  解析

• 8．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（　　）
  ①酸的浓度和体积　
  ②碱的浓度和体积　
  ③比热容   
  ④反应后溶液的质量
  ⑤生成水的物质的量　
  ⑥反应前后溶液温度变化　
  ⑦操作所需的时间．

  A．①②③⑥

  B．①③④⑥

  C．③④⑤⑥

  D．全部
  组卷：121引用：38难度：0.9

  解析

三、填空题

• 25．含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式为

   

  ，则KOH与H₂SO₄反应的中和热为

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 26．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
  a.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①；
  b.C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③；
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④；
  （1）上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0？

   

  （填序号）。
  （2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

   

  （填字母）。
  A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同
  （3）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₁=

   

  。
  （4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ•mol^-1
  则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

   

  。
  组卷：21引用：3难度：0.5

  解析