鲁科版（2019）必修第二册《1.2.2 元素周期表 》2020年同步练习卷（4）

一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案）

• 1．门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是（　　）

  A．原子半径	B．原子序数
  C．相对原子质量	D．质子数
  组卷：31引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列元素属于短周期主族元素的是（　　）

  A．I

  B．P

  C．Fe

  D．K
  组卷：77引用：3难度：0.8

  解析

• 3．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是（　　）

  A．元素符号是K

  B．原子半径小于Mg

  C．在化学反应中易得电子

  D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族
  组卷：82引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　　）

  A．透明陶瓷材料硒化锌	B．半导体材料砷化镓
  C．吸氢材料镧镍合金	D．超导材料K3C60
  组卷：10引用：3难度：0.9

  解析

• 5．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

  A．计算机芯片的组成元素位于第14列

  B．第10列元素全部是金属元素

  C．第18列元素单质全部是气体

  D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
  组卷：102引用：8难度：0.9

  解析

二、填空题

• 16．
  （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
  （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
  
  （3）元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：

   

  ＞

   

  （用元素符号表示），甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：

   

  
  （4）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着

   

  的递增呈现

   

   的变化。
  组卷：15引用：2难度：0.8

  解析

• 17．“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。
  
  （1）我们可以根据原子结构示意图1来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图（未画全）。请写出X元素在周期表中的位置

   

  。
  （2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗3mol HCl。请写出Y元素在周期表中的位置

   

  。
  （3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如图2所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是

   

  （填元素符号）。
  组卷：9引用：1难度：0.7

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