2022年山西省太原市高考化学模拟试卷（二）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画使用了大量矿物颜料，其色彩和主要成分见下表：
  

  色彩	霞光红	迎春黄	天霁蓝	瑞雪白
  主要成分及化学式	朱砂HgS	雄黄As2S3	石青 Cu（OH）•2CuCO3	蛤灰CaO

  下列说法正确的是（　　）

  A．石青颜料耐酸碱腐蚀

  B．蛤灰加水后会放出大量的热

  C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，生产流程中加入氧化钙的目的是减少汞蒸气的排放

  D．《梦溪笔谈》记载；“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。“利用了雌黄的化学性质
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 2．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是（　　）

  A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O

  C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-
  组卷：65引用：2难度：0.7

  解析

• 3．某化学小组在实验室利用下列装置（部分夹持仪器略）进行实验，其中能达到实验目的的是（　　）

  A．制取并收集少量干燥的氨气

  B．制备少量无水氯化镁

  C．关闭a、打开b,可检查装置的气密性

  D．验证牺牲阳极法保护铁
  组卷：43引用：3难度：0.6

  解析

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题.每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（129分）

• 9．铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿的主要成分为Cr₂O₃、Fe₂O₃、FeO，还有少量MgO、Al₂O₃和杂质SiO₂等，利用其制备多种铬产品和其他金属产品的工艺流程如图：
  
  已知：Al₂O₃+Na₂CO₃

  高温

  2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

  高温

  Na₂SiO₃+CO₂↑
  回答下列问题：
  （1）步骤①发生的主要反应为FeO+Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃

  高温

  Na₂CrO₄+Fe₂O₃+NaNO₂+A↑，反应时应选用何种材质的容器？

   

  （填字母）。
  A.塑料
  B.刚玉
  C.铁
  D.石英
  （2）步骤②的操作是

   

  ，“滤渣2“是Al（OH）₃和

   

  。写出过量物质A与“滤液1“中溶质生成Al（OH）₃的离子方程式：

   

  。
  （3）“滤液2“中的Na₂CrO₄需要用H₂SO₄酸化，用离子方程式表示该反应：

   

  。
  （4）制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是

   

  。步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr₂O₃外，还生成了Na₂CO₃和CO，若该反应中有3molNa₂Cr₂O₇参加反应，则转移的电子为

   

  mol。
  
  （5）“滤渣1“中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe³⁺的有机相进行反萃取。在有机相中Fe³⁺质量浓度为22.8g/L、有机相与水相的体积比（V₀：V_a）=1：1、反萃取时间为20min、反萃取温度为25℃条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe³⁺反萃取率的影响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5mol•L^-1时，反萃取效果最好的是

   

  （填化学式），在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量H₃PO₄溶液，其目的是

   

  ；但H₃PO₄浓度不宜过大，其原因是

   

  。[已知：（NH₄）₂HPO₄溶液pH=7.8～8.2]
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 10．绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和“的重要举措。回答下列问题：
  （1）通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水
  蒸气重整制氢的主要反应如下：
  Ⅰ.C₃H₈O₃（g）⇌3CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+251kJ•mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+H₂（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ•mol^-1
  ①反应Ⅰ能够自发进行的条件是

   

  （填“高温“、“低温“或“任何温度“）。
  ②重整总反应C₃H₈O₃（g）+3H₂O（g）⇌3CO₂（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

   

  。
  （2）大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应（CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂），在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4）。下列说法不正确的是

   

  （填字母）。
  A.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则v₁＞v₂＞v₃
  B.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是CH₃*=CH₂*+H*
  C.DRM反应中伴随非极性键的断裂和生成
  
  （3）甲烷裂解制氢的反应为CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ•mol^-1，Ni可作该反应的催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为

   

  ；65O℃条件下，1OOOs后，氢气的体积分数快速下降的原因是

   

  
  （4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。阳极的电极反应式为

   

  。
  
  （5）在催化剂作用下H₂还原N₂O的反应如下：H₂（g）+N₂O（g）⇌H₂O（g）+N₂g）ΔH＜O。已知该反应的v_正=k_正c（N₂O）•c（H₂），v_逆=k_逆c（N₂）•c（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的lgk_逆、lgk_逆随温度倒数变化的曲线如图所示。表示lgk_逆变化的是曲线

   

  （填“a“或“b“），M点对应温度下的平衡常数K=

   

  。
  
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析