2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）入学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分）

• 1．构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（　　）

  A．中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象

  B．许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的

  C．山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放

  D．汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源
  组卷：6引用：1难度：0.9

  解析

• 2．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是（　　）

  A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

  B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察

  C．取适量滤液，蒸干，观察

  D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察
  组卷：18引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

  B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

  C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

  D．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
  组卷：137引用：14难度：0.5

  解析

• 4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

  A．电池工作时，锌失去电子

  B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

  C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
  组卷：182引用：81难度：0.5

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• 5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）
  

  	M	N	P
  A	Zn	Cu	稀H2SO4溶液
  B	Cu	Fe	稀HCl溶液
  C	Ag	Zn	AgNO3溶液
  D	Zn	Fe	Fe（NO3）3溶液

  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：164引用：33难度：0.9

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• 6．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（　　）

  A．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

  B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

  C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

  D．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
  组卷：210引用：13难度：0.9

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• 7．反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.4mol/（L•s）	B．v（B）=0.8mol/（L•s）
  C．v（C）=1.2mol/（L•s）	D．v（D）=0.7mol/（L•s）
  组卷：81引用：10难度：0.9

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• 8．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（　　）
  ①加热  ②滴入稀硫酸   ③加入新制的氢氧化铜悬浊液  ④加入足量的氢氧化钠溶液．

  A．①→②→③→④→①

  B．②→①→④→③→①

  C．②→④→①→③→①

  D．③→④→①→②→①
  组卷：481引用：19难度：0.5

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二、非选择题（50分）

• 24．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
  
  已知：
  

  溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

  请回答：
  （1）下列物质中最适宜作氧化剂X的是

   

  （填字母）．
  A．NaClO        B．H₂O₂        C．KMnO₄
  （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择

   

  （填化学式）．
  （3）操作①的名称是

   

  ．
  （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃溶液，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是

   

  ．
  A．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
  B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
  C．将FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）₃固体
  D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
  （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl₂溶液变质，其原因是

   

  （用离子方程式表示）．
  组卷：18引用：5难度：0.3

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• 25．在2L和密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，求：
  （1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
  （2）前5min,v（NO₂）为多少；
  （3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．
  组卷：1引用：2难度：0.5

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