2021-2022学年河北省衡水市饶阳中学高二（上）第一阶段化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列物质中全部都是弱电解质的是（　　）

  A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O

  B．CH3COOH、H2O、NH3•H2O

  C．BaCl2、H2S、CH3COOH

  D．HCl、KOH、NaHCO3
  组卷：32引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

  C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,则a＜b
  组卷：56引用：8难度：0.9

  解析

• 3．已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（　　）

  A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

  B．该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87 kJ•mol-1

  C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

  D．平衡状态时，升温使反应逆向移动
  组卷：88引用：28难度：0.6

  解析

• 4．在100℃条件下，发生CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

  A．压强不再变化

  B．H2的质量不再变化

  C．混合气体的密度不变

  D．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列物质的电离方程式不正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．H2CO2⇌H++ HCO - 3 ， HCO - 3 ⇌H++ CO 2 - 3

  C．AlCl3═Al3++3Cl-

  D．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4
  组卷：23引用：3难度：0.9

  解析

• 6．探究2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂↑+8H₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  实验 编号	温度 ℃	催化剂用量g	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间（min）
  			体积（mL）	浓度（mol•L-1）	体积（mL）	浓度（mol•L-1）
  1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
  2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
  3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
  4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

  A．a＜12.7

  B．b＞6.7

  C．用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）＞v（实验1）

  D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
  组卷：5引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 17．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
  （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

   

  ．
  （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是

   

  ．
  （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁

   

  α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是

   

  ．（用离子方程式表示）
  （4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=

   

  ．
  组卷：543引用：2难度：0.1

  解析

• 18．按要求回答下列问题。
  （1）一定温度下，现有：a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
  ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ③当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

   

  （用a、b、c表示）。
  （2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
  

  滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
  		滴定前	滴定后	消耗的体积
  1	25.00	0.50	26.80	26.30
  2	25.00	-	-	-
  3	25.00	5.00	31.34	26.34

  ①用

   

  式滴定管盛装0.2500mol⋅L^-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为

   

  mL。
  ②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用

   

  作指示剂。
  ③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为

   

  。
  ④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果

   

  （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
  组卷：11引用：3难度：0.6

  解析