2021-2022学年河南省开封市五县高二（上）期中化学试卷

一.选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

• 1．当今国际能源研究的热点之一是节能减排，也是社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是（　　）
  ①氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能
  ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上能源发展的重点之一
  ③可燃冰属于可再生资源，使用可燃冰可以缓解目前能源紧缺的矛盾
  ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源
  ⑤煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

  A．①②⑤

  B．①②③

  C．③④

  D．②④
  组卷：29引用：2难度：0.9

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• 2．已知反应：
  ①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
  CH₃CH₂CH₃（g）+Br•（g）→CH₃CH₂CH₂•（g）+HBr（g）△H=+376kJ•mol^-1
  CH₃CH₂CH₃（g）+Br•（g）→CH₃CH•CH₃ （g）+HBr（g）△H=+254kJ•mol^-1
  ②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
  下列结论正确的是（　　）

  A．CH3CH2CH2•（g）转变为CH3CH•CH3 （g）时需要吸热

  B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成lmol水的中和反应

  C．对于CH3CH2CH3（g）+Br•（g）→CH3CH2CH2•（g）+HBr（l）△H＜376kJ•mol-1

  D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 3．为探究镁与铵盐溶液的反应的速率，现用等质量的镁粉与以下等体积的不同的溶液进行反应，并将实验现象、反应进行至4h时V（H₂）记录如下：
  ①0.5mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、223mL；
  ②0.25mol/L（NH₄） ₂SO₄溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、135mL；
  ③0.1mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、226mL；
  ④H₂O：几乎看不到现象、12mL。
  已知：上述溶液中，铵根离子浓度越大，酸性越强。根据上述实验所得结论正确的是（　　）

  A．溶液中c（NH4+）越大，反应速率越快

  B．镁与铵盐溶液反应的离子方程式为Mg+NH4++2H2O═Mg2++2NH3•H2O+H2

  C．溶液的pH越小，产生H2的速率越快

  D．溶液中阴离子的种类不同会影响产生H2的反应速率
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A．  图表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c＞b＞a

  B． 由图可知，C的燃烧热为110.5kJ/mol

  C． 常温下向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

  D． 表示反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始 n （ N 2 ） n （ H 2 ） 变化的曲线，其中A点与B点H2转化率：αA（H2）=αB（H2）
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 5．在密闭容器中发生以下反应，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法错误的是（　　）

  A．该反应中反应物的总键能比生成物总键能的能量低

  B．该反应表示为M（g）⇌N（g）△H＜0

  C．该反应正反应活化能为E3-E2

  D．曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化，曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化
  组卷：29引用：1难度：0.5

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• 6．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g） ΔH=-QkJ•mol^-1（Q＞0），测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是（　　）
  

  	甲	乙	丙
  应温度T/K	500	500	700
  反应物投入量	2molNO2	2molN2O4	1molN2O4
  平衡v正（NO2）/mol•L-1•S-1	v1	v2	v3
  平衡c（N2O4）/mol•L-1	c1	c2	c3
  平衡体系系总压强p/Pa	p1	p2	p3
  反应能量变化	放出xkJ	吸收ykJ	吸收zkJ
  物质的平衡转化率α	α1（NO2）	α2（N2O4）	α3（N2O4）
  平衡常数K	K1	K2	K3

  A．K1＞K3，p2＞2p3

  B．v1＜v3，x+0.5y=Q

  C．v1＜v2，c2＜2c1

  D．c2＞2c3，α1（NO2）+α3（N2O4）＞1
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子

  B．对于2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1J•mol-1•K-1在常温常压下能自发进行

  D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同
  组卷：11引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共3题，52分）

• 20．某学生用0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
  a.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  b.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
  c.另取锥形瓶，再重复操作一次。
  d.用酸式滴定管取待测盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂。
  e.用蒸馏水洗干净滴定管。
  f.检查滴定管是否漏水。
  g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
  请回答下列问题：
  （1）滴定操作的正确顺序是

   

  （用序号填写）。
  （2）判断滴定终点的现象是

   

  。
  （3）下列操作造成测定结果偏低的是

   

   （填选项字母）。
  a.滴定前，碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
  b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
  c.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
  d.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：

   

  mol•L^-1。

  滴定次数	待测体积（mL）	标准NaOH溶液体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	20.00	0.10	19.60
  第二次	20.00	0.20	22.30
  第三次	20.00	0.00	19.50
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 21．在常温下，有A、B、C三种溶液，A为0.1 mol•L^-1的KOH溶液，B为0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液，C为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
  （1）某同学用A溶液分别滴定25.00mLB溶液和25.00mLC溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
  
  ①KOH溶液滴定H₂SO₄溶液的曲线是

   

  （填“图1”或“图2”）曲线。
  ②a=

   

  。
  （2）B和C溶液中水的电离程度较小的是

   

  ，（填 B或C）该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

   

  
  。
  组卷：2引用：1难度：0.7

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