2016-2017学年江西省宜春市丰城中学复习班重点班高三（上）周练化学试卷（9.16）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共12小题，每小题4分．每小题只有一项是符合题目要求的．）
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1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.7 -
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.7 -
3．表中对离子方程式的评价合理的是（ ）
选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+ B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O正确 C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3•H2O错误，产物中还有少量Al（OH）3生成 D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+电解正确 组卷：21引用：3难度：0.7 -
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．下列说法正确的是（ ）
组卷：45引用：8难度：0.7 -
5．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
组卷：2引用：2难度：0.9
二、填空题（每空4分，共52分．）
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14．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式。
（2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为。
若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵【（NH4）2SO4•FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为。
（3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式。组卷：2引用：1难度：0.5 -
15．Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式。
（2）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02ml、20.00ml和19.98ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16）
①计算样品中Na2SO3的质量分数为。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）组卷：3引用：1难度：0.6
