2022-2023学年吉林省长春二中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）

• 1．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

  A．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2

  B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

  C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3

  D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
  组卷：92引用：8难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效

  B．将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体

  C．保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞

  D．明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应
  组卷：55引用：7难度：0.8

  解析

• 3．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．合成氨工业中需要采用高压的条件

  B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大

  D．H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
  组卷：23引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述中正确的是（　　）

  A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

  B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

  C．工业制粗硅2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g），室温下不能自发进行，则△H＞0

  D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3 kJ•mol-1
  组卷：41引用：5难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，1LpH═10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA

  B．0.1mol/LK2CO3溶液中 CO 2 - 3 数目小于0.1NA

  C．分别为100mL0.1mol•L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中 NH + 4 浓度大

  D．100mL0.1mol•L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA
  组卷：9引用：2难度：0.4

  解析

• 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（HCO3-）=0.1mol⋅L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

  B．常温下，由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

  C．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-

  D．c（SO32-）=0.1mol•L-1的溶液K+、H+、SO42-、MnO4-
  组卷：43引用：3难度：0.5

  解析

• 7．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和

  B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物

  C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

  D．相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脱氢更困难
  组卷：99引用：6难度：0.5

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三、简答题（共42分）

• 20．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
  （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在

   

  （填仪器名称）中；滴定达到终点的现象为：

   

  。
  （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

   

  。
  A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
  B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为

   

  mL。
  
  （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

   

  mol/L（保留小数点后4位）。
  （5）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
  已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  选用

   

  作滴定指示剂，试样中CuCl₂•2H₂O的质量分数为

   

  。（保留小数点后一位）
  组卷：32引用：5难度：0.7

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• 21．Ⅰ.NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  （1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）。
  （2）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
  
  试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
  

  难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	BaSO4
  Ksp	1.8×10-10	4.9×10-13	8.3×10-17	1×10-10

  （3）现将足量AgCl（s）分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol•L^-1盐酸；③100mL0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，④100mL0.1mol•L^-1MgCl₂溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag⁺浓度由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  （4）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  为

   

  。
  （5）钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol•L^-1时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺的理由

   

  （已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L^-1）。
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析