2021-2022学年河南省驻马店市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学反应原理在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是（　　）

  A．研究新型催化剂以分解CO2为CO和O2，同时获得燃料和热量

  B．手机电池的充电反应与放电反应属于可逆反应

  C．钢铁在酸性很弱的环境中通常发生吸氧腐蚀且腐蚀速率比其发生化学腐蚀时要快的多

  D．烧碱溶液常用于厨房去油污且温度越高去油污效果越好
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．氢能的快速发展有利于我国碳达峰、碳中和目标的实现。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）  ΔH，该反应过程中的能量变化如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．途径（I）的活化能E=E4-E1

  C．途径（II）与途径（I）相比既加快了反应速率又提高了CH3OH的平衡转化率

  D．途径（I）与途径（II）相比焓变不会发生变化
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列过程的化学反应，相应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．向AgCl浊液通入H2S气体变黑：2AgCl+H2S═Ag2S+2H++2Cl-

  B．明矾净水原理：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

  D．用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．常温常压下，下列相关反应的能量变化与图中曲线变化相符的是（　　）
  

  选项	I	II
  A	1mol白磷固体完全燃烧	2mol白磷固体完全燃烧
  B	16gCH4完全燃烧生成气态水	16gCH4完全燃烧生成液态水
  C	1molH2SO4和Ba（OH）2恰好完全中和	1molH2SO4和NaOH恰好完全中和
  D	1mol金刚石完全燃烧（已知石墨比金刚石稳定）	1mol石墨完全燃烧

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-数目为3NA

  B．标况下2.24LCl2溶于水充分反应后，HClO、ClO-、Cl-微粒数目之和为0.2NA

  C．向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NA

  D．粗铜精炼过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
  ②由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
  ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
  ⑤加催化剂有利于合成氨的反应

  A．②⑤

  B．③⑤

  C．①②

  D．②④
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 7．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
  

  序号	①	②	③	④
  pH	11	11	3	3
  溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

  A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④

  B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

  C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③

  D．V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1＞V2
  组卷：11引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

• 20．锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO₂）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
  （1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：
  i.充电过程：Li⁺从含LiCoO₂的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li_1-xCoO₂）。
  ii.放电过程原理如图1所示：
  ①放电时，电子的流动方向为

   

  →

   

  →

   

  →

   

  （填“a”、“b”、“K₂”或“K₃”）。
  ②放电时，正极的电极反应式为

   

  。
  （2）钴酸锂回收再生流程如图2所示：
  ①“酸浸”时H₂O₂的作用为

   

  。
  ②相同反应时间内，钴的浸出率随温度变化如图3所示。随温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因为

   

  。
  ③“酸浸”时可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，但缺点是

   

  。
  ④已知草酸为二元弱酸，沉钴过程中，溶液的酸性不断增强，用化学平衡移动原理解释其原因为

   

  。
  ⑤高温下，在O₂存在时，纯净的Co₂C₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为

   

  。
  组卷：32引用：2难度：0.6

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• 21．探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ•mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为amol,CO为bmol,此时H₂O（g）的浓度为

   

  mol•L^-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为

   

  。
  （3）不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
  
  已知：CO₂的平衡转化率=

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  CO

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡产率=

  n

  （

  CH

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

   

  （填“甲”或“乙”）；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

   

  。
  （4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为

   

  （填标号）。
  A．低温、高压
  B．高温、低压
  C．低温、低压
  D．高温、高压
  组卷：1292引用：17难度：0.4

  解析