2020-2021学年贵州省铜仁市思南中学高二（上）期末化学试卷

一、单选题（共48分）

• 1．如图是中国在南极建设的第四个科学考察站--泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块（M）。下列说法正确的是（　　）

  A．金属块M可能是铜，发生氧化反应

  B．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

  C．科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀

  D．若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连
  组卷：31引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列反应中能量变化与其它三个不同的是（　　）

  A．铝热反应

  B．燃料燃烧

  C．酸碱中和反应

  D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
  组卷：98引用：6难度：0.9

  解析

• 3．某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

  B．HAP能提高HCHO与O2的反应速率和反应物的转化率

  C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子并非全部来自O2

  D．该反应可表示为：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  组卷：40引用：4难度：0.5

  解析

• 4．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C。下列说法错误的是（　　）
  

  A．充电时钠箔作阳极

  B．该装置可以将化学能转化为电能

  C．放电时，Na+向正极移动

  D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列装置或操作正确，且能达到目的的是（　　）

  A． 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

  B． 测定盐酸浓度

  C． 依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响

  D． 中和热的测定
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0高温高压有利于氨的生成

  B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解

  C．恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡

  D．Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 7．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（　　）

  A．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

  B．②中C2H5OH被Cr2 O 2 - 7 氧化成CH3COOH

  C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

  D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

四、工业流程题（共12分）

• 20．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl^-、Fe³⁺），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO₃）₂•6H₂O的过程如图。
  
  已知：Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应。
  （1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式

   

  。
  （2）在操作①中保持pH=8的目的是

   

  。
  （3）沉淀Ⅰ的主要成分是

   

  。
  （4）操作③中加热、煮沸的目的是

   

  ；此步骤操作的理论依据是

   

  。
  （5）操作④保持pH=2的目的是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

五、原理综合题（共12分）

• 21．甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol,CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol。
  （1）写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：

   

  。
  （2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  

  时间（s）	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄⇌2NO₂。
  ①0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

   

  。
  ②该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，在80℃时该反应的平衡常数K值为

   

  （保留2位小数）。
  ③下列说法正确的是

   

  。
  A．温度越高，K值越大，N₂O₄的转化率越高
  B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
  C．增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
  D．起始条件相同，将等量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
  ④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据

   

  ，

   

  。（写出2条即可）
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析