2021-2022学年内蒙古赤峰市喀喇沁旗锦山蒙古族中学高二（上）期中化学试卷

一、单选题（共60分）

• 1．下列有关化学用语的说法中错误的是（　　）

  A．-OH与都表示羟基	B．醛基的结构简式：-COH
  C．丙烷分子的球棍模型：	D．苯分子的空间充填模型
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列有关苯的叙述正确的是（　　）

  A．邻二氯苯的结构有两种

  B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

  C．7.8g苯和苯乙烯 （）的混合物中含碳原子的数目为0.6NA

  D．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口流出
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 3．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．甲、乙的化学式均为C8H14

  B．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．乙的一氯代物共有2种（不考虑立体异构）

  D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 4．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是（　　）

  A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOH

  B．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环

  C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同

  D．紫草素与苯酚互为同系物
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 5．氮元素及其化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应1实现了氮的固定

  B．反应2没有发生电子的转移

  C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成

  D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
  组卷：166引用：4难度：0.8

  解析

• 6．下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
  

  	实验事实	热化学方程式	评价
  A	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ•mol-1	正确
  B	稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k J•mol-1	不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
  C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ•mol-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1
  D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.51 kJ•mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：343引用：9难度：0.9

  解析

• 7．已知：顺-2-丁烯（  ）与反-2-丁烯（  ）互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯

  B．ΔH=+4.2kJ•mol-1

  C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

  D．完全燃烧等质量 和，前者放热多
  组卷：7引用：4难度：0.6

  解析

• 8．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ•mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•mol^-1
  现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3845.8KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

  A．1：1

  B．1：3

  C．1：4

  D．2：3
  组卷：46引用：3难度：0.5

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二、填空题（共40分）

• 23．滴定是一种重要的定量实验方法。现实验室有瓶混有泥沙的乙二酸（草酸）样品，实验员用KMnO₄溶液去测定样品中乙二酸的含量，步骤如下：（已知：M（H₂C₂O₄）=90 g•mol^-1）
  ①准确称取5.0g乙二酸（草酸）样品，配成250mL溶液；
  ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
  ③用浓度为0.1000mol•L^-1 mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
  （1）滴定时盛装KMnO₄标准溶液所用仪器为

   

  。
  （2）滴定过程中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）滴定终点的现象为

   

  。
  （4）记录实验数据如表：
  

  序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
  1	0.00	20.10
  2	1.00	20.90
  3	0.00	22.10

  则此样品的纯度为

   

  。（用百分数形式表示）
  （5）下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  。
  A．滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗
  B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
  C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
  D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
  （6）有一支50mL滴定管中盛装某溶液，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

   

  。
  A．a mL
  B．（50-a） mL
  C．大于（50-a） mL
  D．大于a mL
  组卷：2引用：2难度：0.5

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• 24．Ⅰ.常温下，有浓度均为0.1mol•L^-l的下列4种溶液：①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液。
  

  HCN	H2CO3	CH3COOH
  Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

  （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是

   

  （填标号）；①中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （2）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体③

   

  ④（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则

  c

  （

  HCN

  ）

  c

  （

  C

  N

  -

  ）

  约为

   

  。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
  
  （1）该微生物燃料电池，负极为

   

  （填“a”或“b”）。
  （2）该电池正极电极反应式为

   

  。
  （3）当电路中有0.5mol电子发生转移，则有

   

  mol的H⁺通过质子交换膜。
  组卷：4引用：3难度：0.7

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