2021-2022学年山西省朔州市怀仁市高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一．选择题：本题共24小题，每题2分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的
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1．下列说法中，正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.6 -
3．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.6 -
4．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.8 -
5．合成氨工业上采用循环操作主要是因为（ ）
组卷：48引用：2难度：0.5 -
6．在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.7 -
7．已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2，涉及的反应为：
NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O、
4NO2+2Ca（OH）2═Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是（ ）组卷：10引用：1难度：0.5 -
8．已知放热反应Y（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）在密闭容器中进行。图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是（ ）组卷：2引用：1难度：0.5 -
9．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-102kJ•mol-1，1mol HBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1mol Br2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（ ）
组卷：5引用：3难度：0.6
二．非选择题：4小题，共52分
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27．由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（
）的反应如下：HOCH2CH2CH2COOHH+/△
+H2O
在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
请填写下列空白：t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c（mol/L） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
（1）在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为。
（2）在100min时，γ-羟基丁酸的转化率为。
（3）在25℃时，当生成γ-丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡。（填“一定”或“不一定”）
（4）在25℃时，该反应的平衡常数为K=。
（5）为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。
（6）该反应达到平衡后，增大压强，平衡移动。（填“正向”“不”或“逆向”）组卷：5引用：1难度：0.5 -
28．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前 实现碳中和。
（1）CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一．该重整反应体系主要涉及以下反应：
a）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g） ΔH1
b）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g ）ΔH2
c）CH4（g）⇌C（s）+2H2（g） ΔH3
d）2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）ΔH4
e）CO（g）+H2（g）⇌H2O（g）+C（s）ΔH5
①根据盖斯定律，反应a的ΔH1=（写出一个代数式即可）。
②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分步进行，其中，第步的反应最慢。
（2）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．反应可表示为：CO2（g）+3H2（g）⇌CHgOH（g）+H2O（g）。在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t如图所示，n（H2）n（CO2）
①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p（H2）]表示该反应平衡常数，表达式Kp=；
②图中2对应等温过程的曲线是，判断的理由是；
③当x（CH3OH）=0.10时，CO2的平衡转化率α=，反应条件可能为或。组卷：6引用：1难度：0.6
