2020-2021学年湖南省长沙市南雅中学高二（上）入学化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①NH₄Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化

  A．②③④⑤⑦

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．①②③⑥⑦
  组卷：57引用：4难度：0.8

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• 2．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT的检查需要患者事先服用被¹⁸F标记的药物分子，下列关于¹⁸F说法正确的是（　　）

  A．18F的性质与常见的19F性质完全相同

  B．18F的质量数与18O的质量数相同

  C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子

  D．18F与18O互为同位素
  组卷：40引用：2难度：0.8

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• 3．某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：
  
  下列分析不合理的是（　　）

  A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂

  B．合成NH3总反应的原子利用率是100%

  C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的△H

  D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
  组卷：181引用：19难度：0.5

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• 4．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是（　　）

  A．硒（Se）是第ⅥA族元素，其氢化物的熔沸点：H2Se＞H2S＞H2O

  B．铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱

  C．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

  D．锶（Sr）是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
  组卷：15引用：2难度：0.5

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• 5．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

  A．X与Z通过离子键形成离子化合物

  B．元素原子半径从大到小的顺序是W＞X＞Y＞Z

  C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

  D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
  组卷：17引用：2难度：0.5

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• 6．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是（　　）
  

  元素代号	L	M	Q	R	T
  原子半径/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
  主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

  A．M与Q在同一周期

  B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈

  C．M与T形成的化合物具有两性

  D．L2+与R2-的核外电子数相等
  组卷：9引用：2难度：0.5

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• 7．以下是反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1

  B．υ（B）=0.3mol•L-1•min-1

  C．υ（C）=0.6mol•L-1•s-1

  D．υ（D）=0.8mol•L-1•min-1
  组卷：21引用：2难度：0.5

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二、解答题（共6小题，满分52分）

• 21．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  （1）表中三种酸酸性最强的是

   

  。
  （2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

   

  。（填字母）
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  •

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

   

  。
  （4）25℃时，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为

   

  。
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 22．CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。
  （1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0。
  ①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和1.2mol H₂，一段时间后达到平衡，此时H₂与CH₃OH的体积分数之比为2：5，该反应的平衡常数K=

   

  ；此时若向容器中再通入0.4mol CO和0.2mol CH₃OH（g），则平衡将

   

  移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
  ②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H₂，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K（a）、K（b）、K（c）的大小关系是

   

  。
  （2）沥青混凝土可作为2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相
  同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
  
  ①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是

   

  。
  ②e点转化率出现突变的原因可能是

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析