2013-2014学年江西省南昌市新建二中实验班高三（上）周练化学试卷（十四）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）

  A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

  B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理

  C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物

  D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”
  组卷：32引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列判断中，正确的是（　　）

  A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3

  B．25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水

  C．已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF）

  D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（ NH + 4 ）＞c（ SO 2 - 4 ）＞c（OH-）=c（H+）
  组卷：43引用：1难度：0.9

  解析

• 3．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol,相关数据如下
  

  	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
  1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

  一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应，放出热量Q₁kJ，下列说法正确的是（　　）

  A．如图可表示合成氨过程中的能量变化

  B．a的数值为391

  C．Q1的数值为92

  D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1
  组卷：19引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列有关说法中，不正确的是（　　）

  A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（ SO 2 - 3 ）与c（Na+）均增大

  B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

  C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L

  D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
  组卷：51引用：2难度：0.9

  解析

• 5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生如下反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol,同时放出热量Q kJ．则下列分析正确的是（　　）

  A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

  B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L•min）

  C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol

  D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
  组卷：64引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列各组物质中，不能满足如图一步转化关系的选项是（　　）
  

  编号	X	Y	Z
  ①	Mg	MgO	MgCl2
  ②	H2SO4	SO2	SO3
  ③	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
  ④	Na	NaOH	NaHCO3
  ⑤	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
  ⑥	C	CO	CO2
  ⑦	Cl2	HCl	HClO
  ⑧	N2	NH3	NO

  A．①②⑥⑦

  B．①③④⑦⑧

  C．③④⑤

  D．③④⑤⑥⑦
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 7．某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（　　）

  A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

  B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

  C．若溶液中c（Cl-）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1

  D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应
  组卷：36引用：14难度：0.7

  解析

二、填空题（52分）

• 21．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
  （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
  （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
  请回答下列问题：
  （1）上述反应中属于置换反应的是

   

  （填序号）．
  （2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：

   

  反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式

   

  
  （3）实验室制取C的化学方程式为

   

  对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请按照要求填空：
  

  实验步骤	实验现象	用化学用语解释
  将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成   色	（用离子方程式表示）
  继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）
  组卷：14引用：3难度：0.5

  解析

• 22．中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
  （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
  ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为

   

  ，写出该反应的平衡常数表达式

   

  ．
  ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是

   

  （填字母）．
  （A）Q₁+Q₂=a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a   （D）Q₁+Q₂＜a
  ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=

  1

  3

  ，则b=

   

  ．
  （2）常温下，将VmL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
  ①如果溶液pH=7，此时V的取值

   

  20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为

   

  ．
  ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

   

  mol•L^-1．
  组卷：203引用：1难度：0.1

  解析