2021年北京市顺义区高考化学二模试卷
发布：2024/12/4 19:0:2
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是（ ）
组卷：76引用：2难度：0.8 -
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.7 -
3．下列表示方法不正确的是（ ）
组卷：42引用：3难度：0.7 -
4．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑来制备，下列说法不正确的是（ ）高温组卷：47引用：1难度：0.6 -
5．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（ ）
组卷：85引用：2难度：0.8 -
6．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：55引用：1难度：0.6
二、解答题（共5小题，满分58分）
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18．硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示。
（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是。
Ⅱ.工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的过程如下：
（2）焙烧时，产物A的化学式为。
（3）将甲酸（HCOOH）还原H2SeO3反应的化学方程式补充完整：H2SeO+2HCOOHSe+103℃+
（4）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se（+4价）微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式。
（5）还原时，进行了下述实验：向10mL 2.5mol•L-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及10mol•L-1），加热至沸腾（103℃），反应10小时，实验数据如图所示。
①曲线（填曲线字母编号）对应甲酸浓度为10mol•L-1，判断的理由是。
②当氨水浓度在0～1.25mol•L-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是。
（6）粗硒中硒含量测定：
在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为H2SeO3溶液，用V1mL 0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V2mL 0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：
H2SeO3+4S2O32-+4H+═Se+2S4O62-+3H2O；
H2SeO3+4I-+4H+═Se+2I2+3H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-。则粗硒中Se的质量分数为。组卷：30引用：1难度：0.5 -
19．某化学小组同学利用如图装置对电解氯化铜实验进行探究。
（1）对阳极实验现象进行分析。实验装置 实验现象 
电解约5min,阳极石墨表面产生大量气泡，有刺激性气味，溶液蓝色稍微变浅；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为黄绿色；U型管变热，冷却后溶液仍为黄绿色。
①阳极的电极反应式为。
②测定电解5min时阳极溶液的pH=2.61，结合化学用语解释溶液pH减小的原因是。
（2）探究阴极溶液变为黄绿色的原因
查阅资料：CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4H2O⇌[Cu（H2O）]2+（（蓝色）；Cu2++4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）。
①甲认为，电解过程中，温度升高，促使化学平衡发生移动，[CuCl4]2-浓度增大，导致溶液由蓝色变为黄绿色。但是他通过分析实验现象否定了自己的假设，他的证据为。
②乙认为，电解过程中阴极发生反应：Cu2++e-+Cl-═CuCl↓且Cl-移向阳极的速率远小于Cu2+在阴极放电的速率，导致阴极区＞2，溶液由蓝色变为黄绿色，并通过实验证实了自己的猜想。他的实验操作为：取2mL 0.1mol•L-1CuCl2溶液于试管中，加入c（Cl-）c（Cu2+）至饱和，溶液由蓝色变为黄绿色。
（3）实验完成后，切断电源，小组同学忘记将电极从溶液中取出，一段时间后，发现阴极石墨上析出的铜消失了，仔细观察，并未看见固体沉积在U形管底部。对于“铜自动溶解之谜”，继续探究。
①丙认为，Cu与CuCl2溶液发生反应生成[CuCl2]-使Cu溶解：Cu2++2Cl-+Cu═2CuCl↓（白色）；CuCl+Cl-⇌[CuCl2]-。他通过实验证实了自己的猜想，他的实验方案为。
②丁认为，还可能是石墨电极与附着的铜构成了原电池使电极上附着的Cu溶解。并设计了如图所示的装置证明了自己的假设，请将装置补充完整并写出该电池总反应的离子方程式。
电极b为：；电解质溶液C为：。
电池总反应的离子方程式：。组卷：85引用：1难度：0.4
