2012-2013学年广东省韶关市翁源中学高三（上）周考化学试卷（12月份）

一、单项选择题

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

  B．活化分子相碰撞即可发生化学反应

  C．某一反应的活化分子百分率是个定值

  D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大
  组卷：41引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

  A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂

  B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

  C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3COO-的增多

  D．水中加入稀硫酸可以抑制水的电离
  组卷：31引用：1难度：0.9

  解析

• 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

  A．加热

  B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用铁片，改用铁粉
  组卷：1565引用：167难度：0.9

  解析

• 4．在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态标志的是（　　）

  A．混合气体的压强不变

  B．反应混合物的总质量不变

  C．B的物质的量浓度不变

  D．气体的总物质的量不变
  组卷：42引用：1难度：0.7

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三、非选择题

• 11．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
  
  吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸气，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题：
  （1）写出吸收池中反应的离子方程式

   

  ．
  （2）从分解池中循环使用的物质是

   

  ．
  （3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
  2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=

   

  ．
  （4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是

   

  ，
  由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是

   

  ．（写出一点即可）
  （5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：
  

  温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
  1.5	45	33	20	12
  2	60	43	28	15
  3	83	62	37	22

  根据表中数据分析：
  ①温度升高，该反应的平衡常数K值

   

  （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
  ②提高氢碳比

  （

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ）

  ，对生成乙醇

   

  （选填“不利”、“有利”或“无影响”）
  组卷：28引用：5难度：0.5

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• 12．苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
  C₆H₅C₂H₅（g）

  C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH=+125kJ•mol^-1
  （1）该反应的平衡常数表达式为K=

   

  ．随着温度的升高，K值

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反
  应）．C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
  ①由图可得出：
  结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越

   

  ；
  结论二：

   

  ．
  ②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：

   

  ．
  （3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率．试解释其原因：

   

  ．
  组卷：16引用：2难度：0.3

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