2021-2022学年北京市丰台区高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本部分共25小题，每题只有一个选项正确。
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1．受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.8 -
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
组卷：84引用：5难度：0.8 -
3．下列物质不属于电解质的是（ ）
组卷：35引用：3难度：0.6 -
4．豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（ ）
A．泡豆 B．磨豆 C．沥浆 D．煮浆 
组卷：20引用：4难度：0.9 -
5．不属于大气污染物的是（ ）
组卷：10引用：10难度：0.9 -
6．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（ ）
组卷：136引用：10难度：0.6 -
7．下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）
组卷：35引用：2难度：0.8 -
8．下列关于金属钠的描述不正确的是（ ）
组卷：31引用：1难度：0.7 -
9．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
组卷：74引用：128难度：0.9 -
10．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（ ）
组卷：18引用：5难度：0.8
二、（非选择题共50分）
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30．在葡萄酒中添加适量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。
Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。
Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01mol•L-1NaOH溶液6.00mL。
已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。
（1）配制一定体积的0.01mol•L-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
（2）步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是（填序号）。
A．SO32-
B．SO2
C．H2SO3
（3）步骤Ⅱ中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为。
（4）反应容器②中生成的H2SO4的物质的量为mol。
（5）国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250mg•L-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO2的残留量（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（6）若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。组卷：22引用：1难度：0.6 -
31．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
2.KSCN中的硫元素为-2价。
3.Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是 。
（2）试剂1是，试剂2是。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。
（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是。
（5）补全在上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：H++Fe2++H2O2═+。
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为g。
（8）人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是。组卷：59引用：2难度：0.6
