2021-2022学年福建省漳州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分．每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是（　　）

  A．生活中常用的“暖宝宝”是利用吸氧腐蚀原理制造的

  B．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀

  C．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

  D．利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐
  组卷：28引用：3难度：0.8

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• 2．下列物质属于强电解质，且水溶液呈酸性的是（　　）

  A．SO2

  B．NaCl

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  组卷：28引用：3难度：0.6

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• 3．化学用语是学习化学的重要工具。下列离子方程式书写错误的是（　　）

  A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH-

  B．甲烷燃料电池在碱性介质中的总反应式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

  C．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓

  D．溶洞形成过程中发生的反应：CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2HCO3-
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ⋅mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ⋅mol-1

  B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，可知含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液充分反应，释放57.3kJ的热

  C．由2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH=-56.9kJ⋅mol-1，可知将2molNO2（g）置于密闭容器中充分反应，释放56.9kJ的热

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH=+178.2kJ⋅mol-1，该反应在高温下能自发进行的原因是ΔS＞0
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 5．常温下由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-12mol⋅L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．Na+、SO42-、NO3-	B．NH4+、K+、SO42-
  C．Na+、Cl-、HCO3-	D．Fe2+、NO3-、Cl-
  组卷：8引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题包括4小题，共48分）

• 16．我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨．从含铅废料（含PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收Pb意义重大．一种回收铅的工艺流程如图．
  
  （1））铅蓄电池的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄（可逆上放电下充电）2PbSO₄+2H₂O，放电时PbO₂作

   

  （填“正极”或“负极”），该电极附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  （2）含铅废料需要进行粉碎处理，目的是

   

  ，反应①体现Na₂SO₃的

   

  性，操作a、b的名称是

   

  ．
  （3）若反应②完成后的溶液中c（Pb²⁺）=5.0×10^-6mol⋅L^-1，则该溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）≤

   

  mol⋅L^-1．【已知25℃时，K_sp（PbSO₄）=1.06×10^-8，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14】
  （4）PbCO₃和PbSO₄加热升温过程中固体的质量变化如图1所示．工业上用PbCO₃热分解制备PbO，而不直接热分解PbSO₄制备PbO，主要原因是

   

  ．
  
  （5）将反应③得到的PbO粗产品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液．电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb,装置如图2所示，则阴极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 17．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求．已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠．欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计了如下实验．
  ①称取样品10.00g,加水溶解，配制成100mL溶液．
  ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol⋅L^-1KMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，记录滴定结束后消耗KMnO₄溶液的体积，重复滴定3次．实验记录的数据如表：
  

  滴定次数	1	2	3
  开始读数（mL）	0.10	1.85	0.00
  结束读数（mL）	19.95	22.00	22.00

  （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有

   

  ．
  （2）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液应盛装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．当滴入最后半滴KMnO₄溶液时，

   

  ，说明达到滴定终点．
  （3）请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：

   

  KMnO₄+

   

  NO₂^-+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  NO₃^-+

   

  ，实验测得该样品中NaNO₂的质量分数为

   

  （精确到小数点后两位）．
  （4）以下操作会造成测定结果偏低的是

   

  （填字母）．
  a.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
  b.锥形瓶未用待测液润洗
  c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
  d.KMnO₄标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
  e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定
  （5）经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是

   

  ．
  组卷：14引用：2难度：0.5

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