2020-2021学年上海市“五校”联考九年级（上）月考化学试卷（12月份）

一、单项选择题（共30分）

• 1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

  A．金属热胀冷缩	B．植物光合作用
  C．轮胎爆裂	D．汽油挥发
  组卷：10引用：4难度：0.9

  解析

• 2．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（　　）

  A．N2

  B．NO2

  C．NH3

  D．SO2
  组卷：1555引用：97难度：0.7

  解析

• 3．由电解水的实验得出结论错误的是（　　）

  A．水是化合物	B．水能分解
  C．水由氢氧元素组成	D．水不稳定
  组卷：263引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（　　）

  A．钙

  B．铁

  C．锌

  D．碘
  组卷：410引用：54难度：0.9

  解析

• 5．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO₃）₂，碘酸钙中碘元素的化合价是（　　）

  A．+5

  B．+1

  C．-1

  D．+7
  组卷：792引用：23难度：0.7

  解析

• 6．一些水果的 pH 如下，其中酸性最强的是（　　）

  A．苹果：4.9

  B．柠檬：3.0

  C．菠萝：5.1

  D．荔枝：5.0
  组卷：190引用：2难度：0.7

  解析

• 7．自来水生产中起杀菌消毒作用的是（　　）

  A．明矾

  B．氯气

  C．活性炭

  D．氯化铁
  组卷：503引用：15难度：0.7

  解析

• 8．属于石墨化学性质的是（　　）

  A．黑色

  B．质软

  C．稳定性

  D．导电性
  组卷：264引用：5难度：0.6

  解析

• 9．分子数相等的任何物质具有相同的（　　）

  A．质量

  B．体积

  C．物质的量

  D．摩尔质量
  组卷：133引用：6难度：0.6

  解析

• 10．下列实验现象描述正确的是（　　）

  A．点燃一氧化碳，发出蓝色火焰

  B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

  C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射

  D．水电解时，产生了氢气和氧气
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

• 11．关于NH₄NO₃的分析正确的是（　　）

  A．名称：硝酸氨

  B．摩尔质量：80g

  C．含有两种原子团

  D．该物质中氮元素的化合价相同
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 12．能使气体物质溶解度增大的操作是（　　）

  A．增加溶剂

  B．振荡溶液

  C．增大压强

  D．升高温度
  组卷：805引用：15难度：0.8

  解析

三、填空题（共5小题，每小题12分，满分41分）

• 36．学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu₂ （OH） ₂CO₃]的性质进行探究，并进行相关实验。
  ①分析组成
  碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是

   

  。
  
  ②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：
  

  实验步骤	现象	分析和结论
  I．组装装置，连接导管a、b,微热试管。	烧杯中的导管口   。	说明整套装置不漏气。
  Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯。	A中固体出现黑色，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊。	C中反应的化学方程式为   。 碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、   。

  ③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。
  
  I．D中观察到固体变红。
  Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是

   

  。
  Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为

   

  ，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是

   

  。
  ④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的四个数据（单位：g）。
  

  	反应前质量	反应后质量
  装置D	a	b
  装置E	c	d

  利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比

   

  （不要求化简）。
  组卷：226引用：6难度：0.5

  解析

• 37．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
  【查阅资料】Ⅰ、过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；
  Ⅱ、过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
  Ⅲ、过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
  （1）20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈

   

  （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
  （2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是

   

  。
  （3）为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。
  ①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到

   

  时，停止滴加盐酸。
  ②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式是

   

  。
  ③甲同学想用C与D装置收集氧气并测量O₂的体积，则B装置需连接C装置的

   

  端（填“a”或“b”），若想得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下

   

  。
  ④如图所示，将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量

   

  。（提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=样品足量盐酸反应生成的氧气质量÷样品质量×100%）。
  ⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是

   

  （填写一条即可）。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析