鲁科版（2019）必修第一册《第2章 元素与物质世界》2020年单元测试卷（2）

一、选择题：本题16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  加热

  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法中正确的是（　　）

  A．KClO3反应中是氧化剂

  B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

  C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

  D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
  组卷：21引用：2难度：0.9

  解析

• 2．aLNa₂SO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到cmol氨气，则原溶液中Na⁺的浓度为（单位mol•L^-1）（　　）

  A． 2 b - 4 c a

  B． 2 b - c a

  C． 2 b - c 2 a

  D． b - 2 c 2 a
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 3．现有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）（　　）

  A．BaCl2溶液	B．Ba（OH）2溶液
  C．稀盐酸	D．AgNO3溶液
  组卷：12引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO属于同一类型的是（　　）

  A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

  B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O

  C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O

  D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
  组卷：76引用：5难度：0.9

  解析

• 5．实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）
  

  A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

  B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度

  C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

  D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
  组卷：1921引用：30难度：0.7

  解析

• 6．已知O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

  A．氧气是氧化产物

  B．O2F2是还原剂

  C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole-

  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
  组卷：142引用：2难度：0.7

  解析

• 7．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，下列说法不正确的是（　　）

  A．硫元素既被氧化又被还原

  B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

  C．每生成1mol Na2S2O3，转移4mol电子

  D．相同条件下，每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（（共52分）

• 21．研究化学反应是为了更好的利用化学反应．回答下列问题：
  （1）在①置换反应　②化合反应　③分解反应　④复分解反应　四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是

   

  （填标号）．
  （2）探究离子反应的实验装置如图．向滴有几滴酚酞的0.01mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入0.05  mol•L^-1H₂SO₄溶液，直至过量．
  ①Ba（OH）₂的电离方程式为

   

  ；开始滴加0.05  mol•L^-1H₂SO₄时，反应的离子方程式为

   

  ；
  ②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有

   

  ．
  （3）已知：a.向可溶性盐MnSO₄的酸性溶液中加入 NaBiO₃溶液，溶液变成紫红色，且有Bi³⁺离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气
  ①写出a中反应的离子方程式

   

  ；
  ②KMnO₄、NaBiO₃、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为

   

  ；
  ③某同学用盐酸酸化NaBiO₃溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是

   

  ．
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析

• 22．Ⅰ．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol•L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O
  （1）上述反应中被氧化的元素是

   

  （用元素符号表示）。
  （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

   

  
  

   

  KOCN+

   

  Cl₂+

   

   

  ═

   

  K₂CO₃+

   

  N₂+

   

  KCl+

   

   

  
  （3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol•L^-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气

   

   mol。
  Ⅱ．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定。
  （4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需

   

  。
  （5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析