2022年北京市和平街一中高考化学保温试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列事实中，不能用氢键解释的是（ ）
组卷：105引用：1难度：0.8 -
2．NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是（ ）组卷：186引用：4难度：0.7 -
3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是（ ）
组卷：53引用：1难度：0.7 -
4．某同学利用下列电池装置进行实验，探究Fe2+的氧化性和还原性。根据实验现象，下列分析不正确的是（ ）
组卷：74引用：1难度：0.7 -
5．下列由废铜屑制取CuSO4•5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
组卷：531引用：10难度：0.5 -
6．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
，下列说法正确的是（ ）组卷：54引用：1难度：0.4
二、第二部分（共58分）
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18．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是。
（4）补充实验c,判断白雾中含有HCl,实验方案是。
（5）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（6）检测A瓶中的白色沉淀，确认了SO2的还原性。
i.将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
ii.取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入稀HCl的目的是。
（7）用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。组卷：45引用：1难度：0.5 -
19．某小组探究Cu和H2O2的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
（1）写出该反应的化学方程式：。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
（2）实验ii中：溶液变蓝的原因是装置 序号 试剂a 现象 
ii 20mL30%H2O2与4mL
5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 iii 20mL30%H2O2与4mL
5mol/L氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 （用离子反应方程式表示）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是。
（3）对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，与上述实验操作不同的是。
（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。
（5）应用：Ag分别与1mol⋅L-1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因。组卷：29引用：1难度：0.5
