2023-2024学年上海市回民中学高一（上）期中化学试卷

一、物质的分类

• 1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
  （1）下列分类合理的是

   

  。
  A．K₂CO₃和K₂O都属于盐
  B．H₂SO₄和HNO₃都属于酸
  C．KOH和Na₂CO₃都属于碱
  D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物
  （2）根据某种共性，将CO₂、P₂O₅、SiO₂归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是

   

  。
  A．SO₂
  B．CaO
  C．H₂O
  D．CO
  （3）氢化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是

   

  。
  A.H₂SO₄
  B.H₂O₂
  C.NaH
  D.NH₃
  （4）物质可以按聚集状态分类，下列说法正确的是

   

  。
  A．液体有固定的形状和体积
  B．气体构成微粒小，易被压缩
  C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素
  D．物质的不同聚集状态间可相互转化
  （5）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

   

  。
  A．微粒个数
  B．微粒大小
  C．压强
  D．温度
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

二、分散系胶体

• 2．日常生活中我们会接触到不同的分散系。
  （1）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

   

  。
  A．是否有丁达尔现象
  B．能否透过滤纸
  C．分散质粒子直径的大小
  D．是否均一、稳定、透明
  （2）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

   

  。
  
  （3）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验，下列说法正确的是

   

  。
  
  A．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
  B．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
  C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
  D．袋内液体加入碘水后不变蓝
  （4）制备Fe（OH）₃胶体时，将

   

  逐滴滴加至

   

  中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

五、物质的分离、提纯和检验

• 5．日常生活中我们见到的物质大部分都属于混合物，在化学实验中，我们可以运用物理或化学方法，将混合物中的组分分开再进行提纯从而得到纯净物进一步研究其组成、结构与性质。
  （1）下列离子检验方法不合理的是

   

  。
  A．H⁺→显色法
  B．

  SO

  2

  -

  4

  →沉淀法
  C．

  CO

  2

  -

  3

  →气体法
  D．K⁺→沉淀法
  （2）下列物质不能做为碘水萃取剂的是

   

  。
  A．苯
  B．汽油
  C．四氯化碳
  D．酒精
  （3）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

   

  。
  ​
  （4）关于仪器使用，说法错误的是

   

  。
  A．过滤操作应使用玻璃棒引流
  B．加热锥形瓶时应垫石棉网
  C．振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞
  D．蒸馏时温度计水银球的上沿应高于蒸馏烧瓶支管口的下沿
  （5）下列有关实验说法不正确的是

   

  。
  A.用乙醇提取中药里的有效成分属于萃取操作
  B.利用蒸发结晶的方法除去KNO₃固体中少量的KCl
  C.实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Na⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  
  D.分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞
  （6）能一次性鉴别AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl三种溶液的试剂是

   

  。
  A.盐酸
  B.NaOH溶液
  C.BaCl₂溶液
  D.KNO₃溶液
  （7）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是

   

  。
  A．CuSO₄、Na₂SO₄、BaCl₂
  B．CuSO₄、Ba（NO₃）₂、BaCl₂
  C．HCl、Na₂CO₃、NaOH
  D．Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃
  （8）氢氧化钠溶液放置在空气中会部分变质，以下验证其中含有碳酸钠的方法中，错误的是

   

  。
  A．取样，加入澄清石灰水，有沉淀生成，则含碳酸钠
  B．取样，加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含碳酸钠
  C．取样，加入少量盐酸，无气泡产生，则不含碳酸钠
  D．取样，加入少量氯化钙溶液，有白色沉淀，则含碳酸钠
  （9）下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是

   

  。
  A.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  离子
  B.先加BaCl₂溶液，再加HCl,产生白色沉淀，则原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  离子
  C.加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  离子
  D.加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  离子
  （10）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
  
  ①在第②③④步中所加试剂均过量，原因是

   

  。
  ②第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的

   

  ；写出这个反应的化学方程

   

  。
  ③第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙、

   

  （填化学式）
  ④在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

   

  。
  ⑤在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和

   

  。
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析

六、物质的量浓度

• 6．在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。
  （1）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是

   

  。
  A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中
  B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
  C．将1L10mol•L^-1的浓盐酸与9L水混合
  D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液
  （2）在容量瓶上无需有标记的是

   

  。
  A．标线
  B．温度
  C．浓度
  D．容量
  （3）将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至溶液体积为50mL，所得溶液的物质的量浓度是

   

  。
  A.1mol•L^-1
  B.0.1mol•L^-1
  C.0.2mol•L^-1
  D.0.02mol•L^-1
  （4）下列各溶液中，Na⁺浓度最小的是

   

  。
  A．4L0.5mol•L^-1NaCl溶液
  B．1L0.3mol•L^-1Na₂SO₄溶液
  C．0.8L0.4mol•L^-1NaOH溶液
  D．2L0.15mol•L^-1Na₃PO₄溶液
  （5）欲配制500mL0.125mol•L^-1的硫酸铜溶液，试回答下列问题：
  ①选择仪器：完成本实验所必需的仪器有电子天平（精确到0.001g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

   

  、

   

  等。
  ②计算、称量：需称量胆矾晶体（摩尔质量为250g•mol^-1）的质量为

   

  。
  计算过程：
  ③溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是

   

  。
  ④转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了

   

  。
  ⑤定容、摇匀：定容的具体操作是

   

  。
  ⑥不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是

   

  ，偏低的是

   

  。
  A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
  B．定容时俯视刻度线
  C．将称量好的胆矾晶体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
  D．定容并将容量瓶振荡摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
  组卷：45引用：1难度：0.4

  解析