2021-2022学年江西省宜春实验中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径

  B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

  C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

  D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

  B．合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

  C．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目等于NA

  D．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 3．常温下，向0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（　　）

  A． c （ N a + ） c （ S O 2 - 3 ） 的值	B．水解常数Kh
  C．水的电离程度	D．溶液中c（OH-）•c （H+）
  组卷：121引用：2难度：0.8

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 NO - 3

  B．由水电离的c（OH-）•c（H+）=10-20mol•L-1的溶液中：Na+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =1×10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、 NO - 3

  D．溶液中 c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12mol/L的溶液：CH3COO-、 NO - 3 、 NH + 4 、 SO 2 - 4
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  C．温度过高对合成氨不利

  D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5
  组卷：37引用：6难度：0.9

  解析

• 6．向100mL 3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
   ①K₂SO₄溶液  ②Na₂CO₃固体 ③水  ④NaNO₃固体    ⑤CuSO₄粉    ⑥6mol/L的硫酸

  A．①②③

  B．④⑤⑥

  C．③④⑤

  D．只有 ⑤
  组卷：45引用：3难度：0.8

  解析

• 7．A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物。下列说法错误的是（　　）

  A．25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH＞1-lg2

  B．相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA＞E2D

  C．工业上冶炼C可通过电解法得到

  D．由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共4个小题，每空2分，共52分）

• 20．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
  
  （1）①a极为

   

  （填“正”或“负”）极。
  ②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为

   

  。
  ③下列说法正确的是

   

  。
  A.甲装置可以实现化学能向电能转化
  B.甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
  C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
  ④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：

   

  。
  ⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为

   

  。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是

   

  。
  A.定期检查并更换阳离子交换膜
  B.向阳极区加入适量盐酸
  C.使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
  （2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 21．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质）用于生产金属镉的工艺流程如图。
  
  表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1）
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
  开始沉淀的pH	1.5	6.3	7.4
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.4

  （1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施

   

  。
  （2）滤渣Ⅰ的主要成分是

   

  。（填化学式）
  （3）①操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂的作用是

   

  。
  ②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为

   

  。
  ③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加

   

  溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。
  （4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是

   

  。
  （5）该湿法炼锌废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS（s）+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：
  

  微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-1
  浓度/mol•L-1	0.10	0.05	0.10

  处理后的废水的

   

  ，c（Zn²⁺）=

   

  mol•L^-1。（已知：K_sp（ZnS）=1.0×10^-23，K_a1（H₂S）=1.0×10^-7，K（H₂S）=1.0×10^-14，K_a（CH₃COOH）=2.0×10^-5）
  组卷：159引用：3难度：0.4

  解析